14、电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是A. Na，H2B. Cl2 ，H2C. Na，O2D. NaOH， Cl2

本题考查电解食食盐水的产物，解题思路是依据电解原理，分析食盐水（（$NaCl$和$H_{2}O$）在电解过程中阴阳极发生的反应，进而确定电解产物。

• 分析溶液中的离子：
  • 食盐水是$NaCl$的水溶液，在水溶液中会发生电离：$NaCl = Na^{+}+Cl^{-}$，同时水也会发生微弱电离：$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$。所以溶液中存在$Na^{+}$、$H^{+}$、$Cl^{-}$、$OH^{-}$四种离子。
• 确定阴阳极发生的反应：**
  • 阳极反应：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动。在$Cl^{-}$和$OH^{-}$中，$Cl^{-}$的还原性比$OH^{-}$强，所以$Cl^{-}$优先在阳极失去电子，电极反应式为$2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}\uparrow$。
  • 阴极反应：阴极发生还原反应，阳离子向阴极移动。在$Na^{+}$、$H^{+}$中，$H^{+}$的氧化性比$Na^{+}$强，所以$H^{+}$优先在阴极得到电子，电极反应式为$2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow$。随着$H^{+}$不断被消耗，水的电离平衡$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$向右移动，使得溶液中$OH^{-}$浓度增大。
• 得出电解产物：综合阴阳极的反应可知，电解食盐水的产物是$Cl_{2}$和$H_{2}$，同时溶液中还会生成$NaOH$。