HF分子间的氢键强度比H₂O分子间氢键强度大,这是由于氟原子的[填空1]大于氧原子,而氟原子的[填空2]小于氧原子。A. 电负性B. 邻羟基苯甲酸C. 色散力D. 原子半径E. 诱导力F. 对羟基苯甲酸存在有分子间氢键而邻羟基苯甲酸存在着分子内氢键G. 对羟基苯甲酸

本题主要考察氢键强度的影响因素。氢键的形成与原子的电负性和原子半径密切相关：

1. 电负性：电负性越大的原子，对成键电子的吸引力越强，使得与氢原子形成的共价键极性越大，氢原子更易成为“裸露质子”，从而增强与相邻分子中电负性原子的吸引力，即氢键强度越大。氟的电负性（4.0）大于氧（3.5），因此氟原子的电负性更大，有利于形成更强的氢键。
2. 原子半径：原子半径越小，原子的电子云密度越高，与氢原子的距离更近，静电吸引力更强，氢键强度越大。氟的原子半径（0.71Å）小于氧（0.74Å），因此氟原子的原子半径更小，也有利于增强氢键强度。

题目中前一空需填“电负性”（选项A），后一空需填“原子半径”（选项D）。