2.(1) Fe-Cu- 稀H2SO4组成的原电池中,负极反应为 __-|||-__ 正极反应为 __-|||-电池总反应为 口-|||-(2)由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式-|||-为 __ 负极反应式为 __-|||-(3)由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为-|||-__-|||-(4)与 (O)_(2)-Zn 电池类似, _(2)Fe(O)_(4)-Zn 也可以组成碱性电-|||-池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 __-|||-,-|||-该电池总反应的离子方程式为 __

原电池反应的核心思路：

1. 判断正负极：根据材料的活动性，活泼金属作负极，较不活泼金属或溶液中的阳离子作正极。
2. 书写电极反应：
   • 负极：金属失电子发生氧化反应（如 $M - ne^- \rightarrow M^{n+}$）。
   • 正极：溶液中阳离子得电子发生还原反应（如 $A^{m+} + e^- \rightarrow A^{(m-1)+}$）。
3. 总反应：负极和正极反应相加，消去中间电子，注意溶液中 $H^+$、$OH^-$ 的参与。

关键点：

• 电解质溶液性质（如浓硝酸的钝化作用）。
• 离子氧化能力（如 $Fe^{3+}$ 比 $Cu^{2+}$ 更易被还原）。

第（1）题

材料：Fe（铁）、Cu（铜），电解质：稀硫酸。

• 负极（Fe）：铁比铜活泼，铁失电子：
  $Fe - 2e^- \rightarrow Fe^{2+}$
• 正极（Cu）：溶液中 $H^+$ 得电子生成 $H_2$：
  $2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2 \uparrow$
• 总反应：两式相加，消去 $2e^-$：
  $Fe + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2 \uparrow$

第（2）题

材料：Pb（铅）、Cu（铜），电解质：FeCl₃溶液。

• 正极（Cu）：$Fe^{3+}$ 氧化能力比 $Cu^{2+}$ 强，$Fe^{3+}$ 得电子：
  $Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}$
• 负极（Pb）：铅失电子：
  $Pb - 2e^- \rightarrow Pb^{2+}$

第（3）题

材料：Al（铝）、Cu（铜），电解质：浓硝酸。

• 负极（Cu）：浓硝酸使铝钝化（表面生成致密氧化膜），铜作负极：
  $Cu - 2e^- \rightarrow Cu^{2+}$

第（4）题

材料：K₂FeO₄（正极）、Zn（负极），电解质：碱性溶液。

• 正极反应：$FeO_4^{2-}$ 得电子被还原：
  $FeO_4^{2-} + 3e^- + 4H_2O \rightarrow Fe(OH)_3 + 5OH^-$
• 总反应：负极 $Zn$ 被氧化为 $Zn(OH)_2$，与正极反应相加：
  $2FeO_4^{2-} + 8H_2O + 3Zn \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Zn(OH)_2 + 4OH^-$