本实验配制溶液时,须加入5.00 m L 1 mol · L - 1 NaAc 溶液,其目的是为了调节溶液为微酸性。A. 正确B. 错误

本题考查NaAc（醋酸钠）的性质及其在溶液pH调节中的作用。关键点在于理解强碱弱酸盐的水解特性以及其在实际应用中的可能作用场景。

核心思路：
NaAc是强碱弱酸盐，溶于水后会发生水解生成OH⁻，使溶液呈碱性。但若溶液中存在其他酸性成分（如强酸），NaAc可能通过中和反应生成弱酸（如CH₃COOH），从而调节溶液为微酸性。因此，需结合题目情境判断其作用。

NaAc的水解特性

NaAc在水中电离为Na⁺和CH₃COO⁻，其中CH₃COO⁻会发生水解：
$\text{CH₃COO⁻} + \text{H₂O} \rightleftharpoons \text{CH₃COOH} + \text{OH⁻}$
此反应使溶液呈碱性。若单独加入NaAc，溶液应为碱性，与“微酸性”矛盾。

可能的调节机制

若溶液中预先存在强酸（如H⁺），NaAc可与其反应：
$\text{CH₃COO⁻} + \text{H⁺} \rightarrow \text{CH₃COOH}$
此时，强酸被中和，生成弱酸CH₃COOH，溶液中H⁺浓度降低但仍保持微酸性。因此，加入NaAc的目的是通过中和过量酸，形成弱酸环境。

结论

题目未明确说明溶液中存在其他酸性成分，但根据实验设计的常见逻辑（如缓冲溶液的配制），加入NaAc可能用于调节pH至微酸性。因此，题目描述正确。