题目
1.11 某化合物2.00g溶于100g水,溶液沸点为100.125℃。已知水的 _(s)=-|||-.52Kcdot Kgcdot (mol)^-1, 求(1)该化合物的摩尔质量;(2)在298K时溶液的渗透压。
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算沸点上升
沸点上升 $\Delta T_b$ 可以通过溶液沸点与纯溶剂沸点之差计算。已知溶液沸点为100.125℃，纯水沸点为100℃，因此沸点上升 $\Delta T_b = 100.125 - 100 = 0.125$ K。
步骤 2：计算溶液的摩尔浓度
沸点上升与溶液的摩尔浓度 $m$ 之间的关系由公式 $\Delta T_b = K_b \cdot m$ 给出，其中 $K_b$ 是溶剂的沸点上升常数。已知 $K_b = 0.52 K \cdot kg \cdot mol^{-1}$，代入沸点上升 $\Delta T_b = 0.125$ K，可以计算出摩尔浓度 $m$。
步骤 3：计算化合物的摩尔质量
摩尔浓度 $m$ 表示每千克溶剂中溶质的摩尔数。已知溶剂的质量为100g，即0.1kg，可以计算出溶质的摩尔数。溶质的质量已知为2.00g，因此可以计算出溶质的摩尔质量。
步骤 4：计算溶液的渗透压
渗透压 $\pi$ 可以通过公式 $\pi = cRT$ 计算，其中 $c$ 是溶质的摩尔浓度，$R$ 是理想气体常数，$T$ 是绝对温度。已知 $c = m = 0.24 mol/kg$，$R = 8.314 J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$，$T = 298 K$，代入公式计算渗透压。
沸点上升 $\Delta T_b$ 可以通过溶液沸点与纯溶剂沸点之差计算。已知溶液沸点为100.125℃，纯水沸点为100℃，因此沸点上升 $\Delta T_b = 100.125 - 100 = 0.125$ K。
步骤 2：计算溶液的摩尔浓度
沸点上升与溶液的摩尔浓度 $m$ 之间的关系由公式 $\Delta T_b = K_b \cdot m$ 给出，其中 $K_b$ 是溶剂的沸点上升常数。已知 $K_b = 0.52 K \cdot kg \cdot mol^{-1}$，代入沸点上升 $\Delta T_b = 0.125$ K，可以计算出摩尔浓度 $m$。
步骤 3：计算化合物的摩尔质量
摩尔浓度 $m$ 表示每千克溶剂中溶质的摩尔数。已知溶剂的质量为100g，即0.1kg，可以计算出溶质的摩尔数。溶质的质量已知为2.00g，因此可以计算出溶质的摩尔质量。
步骤 4：计算溶液的渗透压
渗透压 $\pi$ 可以通过公式 $\pi = cRT$ 计算，其中 $c$ 是溶质的摩尔浓度，$R$ 是理想气体常数，$T$ 是绝对温度。已知 $c = m = 0.24 mol/kg$，$R = 8.314 J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$，$T = 298 K$，代入公式计算渗透压。