题目
由库仑法生成的 Br 2来滴定 Tl+, Tl ++ Br 2─→ Tl + 2Br - 到达终点时测得电流 为 10.00mA,时间为 102.0s ,溶液中生成的铊的质量是多少克 ? [Ar (Tl) = 204.4] ( )A. 7.203 ×10-4B. 1.080 ×10-3C. 2.160 × 10-3 _D. 1.808
由库仑法生成的 Br 2来滴定 Tl+, Tl ++ Br 2─→ Tl + 2Br - 到达终点时测得电流 为 10.00mA,时间为 102.0s ,溶液中生成的铊的质量是多少克 ? [Ar (Tl) = 204.4] ( )
A. 7.203 ×10-4
B. 1.080 ×10-3
C. 2.160 × 10-3 _
D. 1.808
题目解答
答案
B. 1.080 ×10-3
解析
步骤 1：计算电荷量
根据库仑定律，电荷量 \( Q \) 可以通过电流 \( I \) 和时间 \( t \) 计算得出，公式为 \( Q = I \times t \)。其中，电流 \( I = 10.00 \, \text{mA} = 10.00 \times 10^{-3} \, \text{A} \)，时间 \( t = 102.0 \, \text{s} \)。
步骤 2：计算电子数
电荷量 \( Q \) 与电子数 \( n \) 的关系为 \( Q = n \times e \)，其中 \( e \) 是电子电荷量，\( e = 1.602 \times 10^{-19} \, \text{C} \)。因此，电子数 \( n = \frac{Q}{e} \)。
步骤 3：计算铊的质量
根据反应方程式 \( \text{Tl}^{+} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{Tl}^{3+} + 2\text{Br}^{-} \)，每生成一个 \( \text{Tl}^{3+} \) 需要两个电子。因此，生成的铊的摩尔数 \( n_{\text{Tl}} = \frac{n}{2} \)。铊的摩尔质量 \( M_{\text{Tl}} = 204.4 \, \text{g/mol} \)，因此生成的铊的质量 \( m_{\text{Tl}} = n_{\text{Tl}} \times M_{\text{Tl}} \)。
根据库仑定律，电荷量 \( Q \) 可以通过电流 \( I \) 和时间 \( t \) 计算得出，公式为 \( Q = I \times t \)。其中，电流 \( I = 10.00 \, \text{mA} = 10.00 \times 10^{-3} \, \text{A} \)，时间 \( t = 102.0 \, \text{s} \)。
步骤 2：计算电子数
电荷量 \( Q \) 与电子数 \( n \) 的关系为 \( Q = n \times e \)，其中 \( e \) 是电子电荷量，\( e = 1.602 \times 10^{-19} \, \text{C} \)。因此，电子数 \( n = \frac{Q}{e} \)。
步骤 3：计算铊的质量
根据反应方程式 \( \text{Tl}^{+} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{Tl}^{3+} + 2\text{Br}^{-} \)，每生成一个 \( \text{Tl}^{3+} \) 需要两个电子。因此，生成的铊的摩尔数 \( n_{\text{Tl}} = \frac{n}{2} \)。铊的摩尔质量 \( M_{\text{Tl}} = 204.4 \, \text{g/mol} \)，因此生成的铊的质量 \( m_{\text{Tl}} = n_{\text{Tl}} \times M_{\text{Tl}} \)。