2mol某理想气体，其C（V，m）=2.5R，由600K、400kPa的始态变为600K、200kPa的末态，此过程的Q（）；W（）；△U（）；H（）；△S（）；△G（）；△A（）。（选择填入：（a）>0；（b）=0；（c）<0；（d）无法确定）

考查要点：本题主要考查理想气体在等温过程中的热力学量变化，涉及内能、焓、熵、吉布斯自由能和赫姆霍兹自由能的判断。

解题核心思路：

1. 等温过程：理想气体的内能和焓仅是温度的函数，因此$\Delta U = 0$，$\Delta H = 0$。
2. 熵变计算：等温过程的熵变$\Delta S = nR \ln \frac{P_1}{P_2}$，因体积膨胀，$\Delta S > 0$。
3. 自由能判断：$\Delta G = -T\Delta S < 0$，$\Delta A = -T\Delta S < 0$。
4. 热和功的不确定性：因未说明过程是否可逆，无法确定$Q$和$W$的具体符号。

破题关键：明确等温过程特性，区分状态函数与过程函数的计算方式。

1. $\Delta U$与$\Delta H$

• 等温条件：$\Delta U = nC_{V,m}\Delta T = 0$，$\Delta H = nC_{p,m}\Delta T = 0$。
• 结论：$\Delta U = 0$（选项b），$\Delta H = 0$（选项b）。

2. $\Delta S$

• 公式：$\Delta S = nR \ln \frac{P_1}{P_2} = nR \ln \frac{400}{200} = nR \ln 2 > 0$。
• 结论：$\Delta S > 0$（选项a）。

3. $\Delta G$与$\Delta A$

• 吉布斯自由能：$\Delta G = \Delta H - T\Delta S = -T\Delta S < 0$（选项c）。
• 赫姆霍兹自由能：$\Delta A = \Delta U - T\Delta S = -T\Delta S < 0$（选项c）。

4. $Q$与$W$

• 等温膨胀：若为可逆过程，$Q = W = nRT \ln \frac{V_2}{V_1} > 0$；若为不可逆过程，$Q$和$W$无法确定。
• 结论：因过程性质未知，$Q$和$W$无法确定（选项d）。