题目

16. 为探究酸的性质 , 同学们设计了如下实验 , 请你参与。 (O)_(3)uparrow -|||-Y ★MN(O)_(3)-|||-6-|||-图1(O)_(3)uparrow -|||-Y ★MN(O)_(3)-|||-6-|||-图1(O)_(3)uparrow -|||-Y ★MN(O)_(3)-|||-6-|||-图1(1)检验物质。按图1实验,可确定X是盐酸,则Y可以是 (2) 确定溶质成分。由图 2 实验 ,A 中固体全部溶解 ,B 中有白色沉淀产生 , 得出结论 :A 中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理 , 接着向试管 B 中滴加氢氧化钠溶液 , 且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图 3 所示。则 :A 中溶质有 实验中 ,A 中发生反应的化学方程式为 a ～ b 段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 c 点对应溶液中含有溶质可能的组成有 (3) 由以上实验总结酸的化学性质有

16. 为探究酸的性质 , 同学们设计了如下实验 , 请你参与。

(1)检验物质。按图1实验,可确定X是盐酸,则Y可以是


(2) 确定溶质成分。由图 2 实验 ,A 中固体全部溶解 ,B 中有白色沉淀产生 , 得出结论 :A 中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理 , 接着向试管 B 中滴加氢氧化钠溶液 , 且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图 3 所示。则 :A 中溶质有

实验中 ,A 中发生反应的化学方程式为

a ～ b 段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为

c 点对应溶液中含有溶质可能的组成有

(3) 由以上实验总结酸的化学性质有

题目解答

答案

1

碳酸钠

溶液　


2

　H2SO4、Fe2(SO4)3　

　Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O　

NaOH+HClNaCl+H2O;

NaCl;NaCl,BaCl2;NaCl,

Na2SO4　


(3

酸能与盐、金属氧化物、碱

反应　


解析:(1)氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀,所以按图1实验,可确定X是盐酸,则Y可以是碳酸钠溶液。

(2)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁,氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,a～b段沉淀质量没有明显变化,所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应,可能有硫酸和氢氧化钠的反应,所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁,化学式为H2SO4、Fe2(SO4)3;实验中,A中发生的反应是

氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O;a～b段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O;所以c点对应溶液中含有溶质可能的组成有NaCl;NaCl,BaCl2;NaCl,Na2SO4。

(3)通过分析上面酸发生的反应可知,酸的化学性质有:酸能与盐、金属氧化物、碱反应。

解析

步骤 1：检验物质
按图1实验，可确定X是盐酸，Y可以是碳酸钠溶液。因为氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
步骤 2：确定溶质成分
由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有H_2SO_4、Fe_2(SO_4)_3。实验中，A中发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe_2O_3+3H_2SO_4Fe_2(SO_4)_3+3H_2O。a～b段沉淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁，化学式为H_2SO_4、Fe_2(SO_4)_3。a～b段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HClNaCl+H_2O。所以c点对应溶液中含有溶质可能的组成有NaCl;NaCl,BaCl_2;NaCl,Na_2SO_4。
步骤 3：总结酸的化学性质
通过分析上面酸发生的反应可知，酸的化学性质有：酸能与盐、金属氧化物、碱反应。