10.将下列化学反应设计为原电池:-|||-(1) (s)arrow (Ag)^+((a)_(1))+(Cl)^-((a)_(2))-|||-(2) _(2)(p)+2(I)_(2)((l)_(1))arrow (I)_(2)(s)+2(Cl)^-((a)_(2))-|||-(3) (s)+(Hg)_(2)(Cl)_(2)(s)arrow Pb(Cl)_(2)(s)+2Hg(1)-|||-(4) (s)+(H)_(2)(p)arrow Pb(s)+(H)_(2)O(l)

原电池设计的核心思路是将化学反应拆分为氧化反应和还原反应，分别作为负极和正极的反应。需注意：

1. 确定半反应：根据总反应式，拆分出氧化（负极）和还原（正极）过程；
2. 选择电极材料：电极材料需与反应物接触，且能导电；
3. 设计盐桥或电解质：确保离子迁移平衡电荷；
4. 书写规范：电极按“固体|溶液||溶液|固体|固体”顺序排列。

(1) $AgCl(s)\rightarrow Ag^{+}(a_{1})+Cl^{-}(a_{2})$

拆分半反应

• 负极（氧化）：$Ag(s)\rightarrow Ag^{+}(a_{1})+e^{-}$
• 正极（还原）：$AgCl(s)+e^{-}\rightarrow Ag(s)+Cl^{-}(a_{2})$

电极设计

• 负极：Ag(s)与$Ag^{+}$接触；
• 正极：Ag(s)与AgCl(s)、$Cl^{-}$接触；
• 盐桥隔开$Ag^{+}$和$Cl^{-}$。

(2) $Cl_{2}(p)+2I_{2}(l_{1})\rightarrow I_{2}(s)+2Cl^{-}(a_{2})$

拆分半反应

• 负极（氧化）：$I_{2}(l)\rightarrow I_{2}(s)+2e^{-}$
• 正极（还原）：$Cl_{2}(p)+2e^{-}\rightarrow 2Cl^{-}(a_{2})$

电极设计

• 负极：Pt催化液态$I_{2}$氧化；
• 正极：Pt催化$Cl_{2}$还原；
• 盐桥隔开$I^{-}$和$Cl^{-}$。

(3) $Pb(s)+Hg_{2}Cl_{2}(s)\rightarrow PbCl_{2}(s)+2Hg(l)$

拆分半反应

• 负极（氧化）：$Pb(s)+2Cl^{-}\rightarrow PbCl_{2}(s)+2e^{-}$
• 正极（还原）：$Hg_{2}Cl_{2}(s)+2e^{-}\rightarrow 2Hg(l)+2Cl^{-}$

电极设计

• 负极：Pb(s)与$PbCl_{2}(s)$接触；
• 正极：$Hg_{2}Cl_{2}(s)$与Hg(l)接触；
• 电解质为$Cl^{-}$溶液。

(4) $PbO(s)+H_{2}(p)\rightarrow Pb(s)+H_{2}O(l)$

拆分半反应

• 负极（氧化）：$H_{2}(p)+2OH^{-}\rightarrow 2H_{2}O+2e^{-}$
• 正极（还原）：$PbO(s)+H_{2}O+2e^{-}\rightarrow Pb(s)+2OH^{-}$

电极设计

• 负极：Pt催化$H_{2}$氧化；
• 正极：PbO(s)与Pb(s)接触；
• 电解质为NaOH溶液。