在真空中(1)CaCO3(s)部分分解的自由度数F =________(2)NH4Cl(s)部分分解的自由度¦=________。

本题考查相律的应用，需明确组分数（C）和相数（P）的确定。关键点在于：

1. 组分数：系统中独立化学组分的数目，需考虑化学反应的限制；
2. 相数：系统中不同相的数量（如固相、气相等）；
3. 相律公式：自由度数 $F = C - P + 2$（温度和压力为变量）。

破题关键：

• CaCO₃分解：生成物为固态（CaO）和气态（CO₂），需判断是否形成独立相；
• NH₄Cl分解：生成两种气体，但物质的量比固定，需判断组分数是否减少。

(1) CaCO₃(s)部分分解

反应式：
$\text{CaCO}_3(s) \rightleftharpoons \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g)$

1. 组分数（C）

   • 分解产物为CaO、CO₂，与原物质CaCO₃通过化学反应关联，独立组分为2（CaCO₃和CO₂或CaO和CO₂）。

2. 相数（P）

   • 存在三个相：固态CaCO₃、固态CaO、气态CO₂，故 $P = 3$。

3. 自由度数（F）
   $F = C - P + 2 = 2 - 3 + 2 = 1$

(2) NH₄Cl(s)部分分解

反应式：
$\text{NH}_4\text{Cl}(s) \rightleftharpoons \text{NH}_3(g) + \text{HCl}(g)$

1. 组分数（C）

   • 分解生成的NH₃和HCl物质的量比固定为1:1，视为一个独立组分，故 $C = 1$。

2. 相数（P）

   • 存在两个相：固态NH₄Cl、气相（NH₃和HCl混合），故 $P = 2$。

3. 自由度数（F）
   $F = C - P + 2 = 1 - 2 + 2 = 1$