5.原子序数为24的元素,其基态原子核外电子排布为 __ 这是因为遵循了-|||-__ 基态原子中有 __ 个成单电子,最外层价电子的量子数为 __ 次外层价-|||-电子的磁量子数分别为 __ 自旋量子数为 __

考查要点：本题主要考查原子序数为24的元素（铬）的基态原子电子排布、洪德规则的应用、成单电子数的计算，以及价电子的量子数和自旋量子数的判断。

解题核心思路：

1. 确定元素：原子序数24对应铬（Cr），需注意其电子排布的特殊性。
2. 电子排布规则：铬的电子排布违反构造量子数递增顺序，遵循洪德规则，使3d轨道有4个平行自旋的电子。
3. 成单电子数：根据洪德规则，3d轨道5个电子均成单，4s轨道1个电子也成单，总计6个。
4. 量子数分析：最外层价电子为4s轨道，次外层价电子为3d轨道，需分别写出主量子数、角量子数、磁量子数及自旋量子数。

破题关键点：

• 洪德规则的应用导致铬的电子排布异常。
• 价电子的量子数需明确主层、次层的轨道性质。

电子排布式

铬的原子序数为24，基态电子排布为：
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1$
遵循洪德规则：3d轨道的5个电子分别占据5个不同的轨道，且自旋方向相同。

成单电子数

• 3d轨道：5个电子均单独占据轨道，共5个成单电子。
• 4s轨道：1个电子单独存在。
  总计：6个成单电子。

最外层价电子的量子数

• 主量子数：$n=4$（4s轨道）。
• 角量子数：$l=0$（s轨道）。
• 磁量子数：$m_l=0$（s轨道仅1个可能取值）。
• 自旋量子数：$m_s=+\dfrac{1}{2}$或$-\dfrac{1}{2}$（题目中取其中一个值）。

次外层价电子的磁量子数

次外层价电子为3d轨道，磁量子数取值为：
$m_l=-2, -1, 0, 1, 2$

自旋量子数

每个电子的自旋量子数为：
$m_s=+\dfrac{1}{2}\ \text{或}\ -\dfrac{1}{2}$