题目
下列实验操作、现象和结论或解释均正确的（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4 B 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜 C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 乙醇发生消去反应生成乙烯 D 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 CuSO4溶液中产生黑色沉淀 Kal（H2CO3）＞Kal（H2S） A. AB. BC. CD. D
下列实验操作、现象和结论或解释均正确的（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
| A | 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4 |
| B | 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 | 溶液呈蓝色 | 说明反应生成了硫酸铜 |
| C | 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 | 紫红色褪去 | 乙醇发生消去反应生成乙烯 |
| D | 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 | CuSO4溶液中产生黑色沉淀 | Kal（H2CO3）＞Kal（H2S） |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
题目解答
答案
解：A．将Na2O2与SO2反应，生成的固体物质可能为Na2SO4、Na2SO3或二者的混合物，加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，则Na2O2与SO2反应不一定生成Na2SO4，故A错误；
B．铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，否则会发生暴沸，故B错误；
C．向无水乙醇中加入浓硫酸，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，产生的气体中可能混入乙醇蒸汽，会干扰实验，不能判断乙醇发生消去反应生成乙烯，故C错误；
D．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生反应：Na2S+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，从而表明H2CO3的酸性强于H2S，Kal（H2CO3）＞Kal（H2S），故D正确；
故选：D。
B．铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，否则会发生暴沸，故B错误；
C．向无水乙醇中加入浓硫酸，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，产生的气体中可能混入乙醇蒸汽，会干扰实验，不能判断乙醇发生消去反应生成乙烯，故C错误；
D．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生反应：Na2S+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，从而表明H2CO3的酸性强于H2S，Kal（H2CO3）＞Kal（H2S），故D正确；
故选：D。
解析
步骤 1：分析选项A
将Na_2O_2与SO_2反应，生成的固体物质可能为Na_2SO_4、Na_2SO_3或二者的混合物。加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na_2SO_3氧化为Na_2SO_4，再滴加BaCl_2溶液，产生BaSO_4白色沉淀。因此，Na_2O_2与SO_2反应不一定生成Na_2SO_4，故A错误。
步骤 2：分析选项B
铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，否则会发生暴沸。因此，B错误。
步骤 3：分析选项C
向无水乙醇中加入浓硫酸，乙醇也能使酸性KMnO_4溶液褪色，产生的气体中可能混入乙醇蒸汽，会干扰实验，不能判断乙醇发生消去反应生成乙烯。因此，C错误。
步骤 4：分析选项D
向Na_2S溶液中通入足量CO_2，然后再将产生的气体导入CuSO_4溶液中，发生反应：Na_2S+2CO_2+2H_2O=2NaHCO_3+H_2S、H_2S+CuSO_4=CuS↓+H_2SO_4，从而表明H_2CO_3的酸性强于H_2S，K_al（H_2CO_3）＞K_al（H_2S）。因此，D正确。
将Na_2O_2与SO_2反应，生成的固体物质可能为Na_2SO_4、Na_2SO_3或二者的混合物。加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na_2SO_3氧化为Na_2SO_4，再滴加BaCl_2溶液，产生BaSO_4白色沉淀。因此，Na_2O_2与SO_2反应不一定生成Na_2SO_4，故A错误。
步骤 2：分析选项B
铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，否则会发生暴沸。因此，B错误。
步骤 3：分析选项C
向无水乙醇中加入浓硫酸，乙醇也能使酸性KMnO_4溶液褪色，产生的气体中可能混入乙醇蒸汽，会干扰实验，不能判断乙醇发生消去反应生成乙烯。因此，C错误。
步骤 4：分析选项D
向Na_2S溶液中通入足量CO_2，然后再将产生的气体导入CuSO_4溶液中，发生反应：Na_2S+2CO_2+2H_2O=2NaHCO_3+H_2S、H_2S+CuSO_4=CuS↓+H_2SO_4，从而表明H_2CO_3的酸性强于H_2S，K_al（H_2CO_3）＞K_al（H_2S）。因此，D正确。