由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同.…………………………………………………………………………………( )

考查要点：本题主要考查学生对化学反应热（焓变ΔH）与化学反应式配平系数关系的理解。

核心思路：
反应热的单位是kJ/mol，这里的“mol”对应的是化学反应式中各物质的系数总和所代表的物质的量。当反应式配平系数变化时，虽然反应的本质热效应（如生成1 mol产物的热效应）不变，但ΔH的数值会按比例改变，因此反应热的数值不同。

破题关键：
明确ΔH的定义：ΔH的大小与反应式的书写方式直接相关。若反应式系数被放大或缩小，ΔH的数值会同比例变化。

反应热的定义：
化学反应的焓变ΔH表示完成化学方程式中所书写物质的量的反应时释放或吸收的热量。例如：

• 对于反应 $H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O$，ΔH = -242 kJ/mol（生成1 mol水）；
• 若反应式配平为 $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$，ΔH = -484 kJ/mol（生成2 mol水）。

结论：
当反应式配平系数改变时，ΔH的数值会同比例变化。因此题目中的说法正确。