一定量的酒精（C2H6O）在一定量的氧气中燃烧生成CO、CO2、H2O，它们的总质量为13.8g，其中H2O占5.4g，试计算酒精和产物中CO的质量

考查要点：本题主要考查质量守恒定律的应用，特别是元素守恒在不完全燃烧问题中的运用。需要学生掌握氢元素守恒和碳元素守恒的计算方法。

解题核心思路：

1. 利用氢元素守恒：酒精中的氢全部转化为水中的氢，通过水的质量反推酒精的物质的量，进而求出酒精质量。
2. 利用碳元素守恒：酒精中的碳全部转化为CO和CO₂，结合生成物总质量，建立方程组求解CO的质量。

破题关键点：

• 水的质量已知，优先计算氢元素的总量，锁定酒精的物质的量。
• 总生成物质量扣除水的质量后，剩余质量为CO和CO₂的总和，结合碳原子守恒建立方程。

步骤1：计算酒精的质量

1. 水的物质的量：
   $n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{5.4\ \text{g}}{18\ \text{g/mol}} = 0.3\ \text{mol}$
2. 氢元素的物质的量：
   每个水分子含2个H原子，总H原子数为：
   $0.3\ \text{mol} \times 2 = 0.6\ \text{mol}$
3. 酒精的物质的量：
   酒精（C₂H₆O）每个分子含6个H原子，因此酒精的物质的量为：
   $\frac{0.6\ \text{mol}}{6} = 0.1\ \text{mol}$
4. 酒精的质量：
   $0.1\ \text{mol} \times 46\ \text{g/mol} = 4.6\ \text{g}$

步骤2：计算CO的质量

1. CO和CO₂的总质量：
   $13.8\ \text{g} - 5.4\ \text{g} = 8.4\ \text{g}$
2. 碳原子守恒：
   酒精含碳量为：
   $0.1\ \text{mol} \times 2 = 0.2\ \text{mol}$
   设CO为$x$ mol，CO₂为$y$ mol，则：
   $x + y = 0.2$
3. 质量方程：
   $28x + 44y = 8.4$
4. 解方程组：
   联立得：
   $28x + 44(0.2 - x) = 8.4$
   $28x + 8.8 - 44x = 8.4$
   $-16x = -0.4$
   $x = 0.025\ \text{mol}$
5. CO的质量：
   $0.025\ \text{mol} \times 28\ \text{g/mol} = 0.7\ \text{g}$