浸有NaBr溶液 浸有淀粉KI溶液-|||-的棉花球 的棉花球-|||-E F-|||-NaOH溶液-|||-G某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是(　　)A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

本题考查卤素单质氧化性强弱的实验验证及离子反应方程式的书写。核心思路是通过实验现象判断卤素间发生的氧化还原反应，并结合氧化剂强弱规律进行推断。关键点在于明确各棉花球处的反应物来源及对应现象的逻辑关系，尤其注意中间产物是否扩散影响后续反应。

选项分析

A选项

E处棉花球浸有NaBr溶液，若变黄，说明生成Br₂（单质溴使湿润淀粉变黄）。反应为：
$\text{Cl}_2 + 2\text{Br}^- \rightarrow 2\text{Cl}^- + \text{Br}_2$
由此可知Cl₂的氧化性强于Br₂，A正确。

B选项

F处棉花球浸有淀粉-KI溶液，若变蓝，说明生成I₂。但需注意：

1. Cl₂可能直接与KI反应：
   $\text{Cl}_2 + 2\text{I}^- \rightarrow 2\text{Cl}^- + \text{I}_2$
2. 若E处生成的Br₂扩散到F处，也会反应：
   $\text{Br}_2 + 2\text{I}^- \rightarrow 2\text{Br}^- + \text{I}_2$
   无法确定变蓝是由Cl₂还是Br₂引起，因此不能直接得出“Br₂氧化性比I₂强”，B错误。

C选项

E处反应的离子方程式与A选项一致，C正确。

D选项

G装置中Cl₂与NaOH反应生成ClO⁻、Cl⁻和水：
$\text{Cl}_2 + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{ClO}^- + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O}$
D正确。