。。-|||-4.在常温下,实验测得 .1mol C(H)_(3)COONa 溶液的 =9, 则溶液中由水电离出来的 (OH)= __ -o-|||-5.在常温下,CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的 =7, 则此溶液中 (C(H)_(3)COO) 和-|||-(N(a)^+) 的大小关系是

第4题：
本题考查盐类水解对溶液中水电离的影响。醋酸钠（CH₃COONa）是强碱弱酸盐，其水解使溶液显碱性。水解反应中，醋酸根（CH₃COO⁻）与水反应生成CH₃COOH和OH⁻，而溶液中的OH⁻全部来自水的电离。因此，溶液中由水电离的c(OH⁻)等于溶液中OH⁻的总浓度。

第5题：
本题考查电荷守恒的应用。反应后溶液pH=7，说明溶液呈中性，即c(H⁺)=c(OH⁻)。根据电荷守恒，溶液中所有阳离子的总电荷等于阴离子的总电荷。此时，溶液中的主要离子为CH₃COO⁻和Na⁺，因此它们的浓度必须相等。

第4题

分析溶液的碱性来源

醋酸钠水解反应为：
$\text{CH₃COO⁻} + \text{H₂O} \rightleftharpoons \text{CH₃COOH} + \text{OH⁻}$
溶液中的OH⁻仅由水解产生，而水解中的OH⁻来自水的电离。

计算水电离的OH⁻浓度

已知溶液pH=9，则溶液中：
$c(\text{OH⁻}) = 10^{-\text{pH}} = 10^{-9+14} = 10^{-5} \, \text{mol/L}$
因此，水电离的c(OH⁻)=1×10⁻⁵ mol/L。

第5题

确定溶液成分

CH₃COOH与NaOH反应生成CH₃COONa和H₂O。若反应后pH=7，说明恰好完全反应且无剩余，溶液中主要离子为CH₃COO⁻和Na⁺。

应用电荷守恒

溶液中电荷守恒关系为：
$c(\text{Na⁺}) + c(\text{H⁺}) = c(\text{CH₃COO⁻}) + c(\text{OH⁻})$
因pH=7，c(H⁺)=c(OH⁻)，代入得：
$c(\text{Na⁺}) = c(\text{CH₃COO⁻})$