题目
。。-|||-4.在常温下,实验测得 .1mol C(H)_(3)COONa 溶液的 =9, 则溶液中由水电离出来的 (OH)= __ -o-|||-5.在常温下,CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的 =7, 则此溶液中 (C(H)_(3)COO) 和-|||-(N(a)^+) 的大小关系是
题目解答
答案
4.醋酸钠溶液显碱性是因为醋酸根的水解，水解产生的氢氧根全部来自水，所以水电离出的氢氧根就是溶液中的氢氧根，通过pH=9就可以得到水电离出的氢氧根浓度为0.00001mol/L。 5.pH=7，溶液显中性，氢离子和氢氧根浓度相同，根据电荷守恒，钠离子和醋酸根的浓度就也是相等的。
解析
步骤 1：理解醋酸钠溶液的性质
醋酸钠溶液显碱性是因为醋酸根的水解，水解产生的氢氧根全部来自水，所以水电离出的氢氧根就是溶液中的氢氧根。
步骤 2：计算氢氧根离子浓度
通过pH=9就可以得到水电离出的氢氧根浓度为$10^{-5}mol/L$。
【答案】
$10^{-5}mol/L$
5. 在常温下,CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的 $PH=7$, 则此溶液中 $c({C{H}_{3}COO}^{-})$ 和 $c({Na}^{+})$ 的大小关系是
【解析】
步骤 1：理解pH=7的含义
pH=7，溶液显中性，氢离子和氢氧根浓度相同。
步骤 2：应用电荷守恒
根据电荷守恒，钠离子和醋酸根的浓度就也是相等的。
醋酸钠溶液显碱性是因为醋酸根的水解，水解产生的氢氧根全部来自水，所以水电离出的氢氧根就是溶液中的氢氧根。
步骤 2：计算氢氧根离子浓度
通过pH=9就可以得到水电离出的氢氧根浓度为$10^{-5}mol/L$。
【答案】
$10^{-5}mol/L$
5. 在常温下,CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的 $PH=7$, 则此溶液中 $c({C{H}_{3}COO}^{-})$ 和 $c({Na}^{+})$ 的大小关系是
【解析】
步骤 1：理解pH=7的含义
pH=7，溶液显中性，氢离子和氢氧根浓度相同。
步骤 2：应用电荷守恒
根据电荷守恒，钠离子和醋酸根的浓度就也是相等的。