物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M ）知识点三：气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）(1）定义:________（2)单位：L/mol2。物质的量=气体的体积/气体摩尔体积(n=V/Vm）3.标准状况下, Vm =22.4 L/mol知识点四：溶质的物质的量浓度ⅰ物质的量浓度(1）定义：______，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）单位：mol/L(3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积（cB= nB/V)ⅱ几个物理量1。物质的量（n)是国际单位制中7个基本物理量之一。2.五个新的化学符号：3、各个量与物质的量之间的关系：公式：n=公式：n=公式:n=公式:nB=cB·V溶液稀释规律c（浓）·V（浓)=c（稀)·V（稀)例题1]同温同压下，相同体积的N2和CO2气体，具有相同的( A)A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量例题2］下列有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的是（ A)A．32 g氧气所含的原子数目为NAB．0.5 mol水含有的原子数目为1。5 molC．标况下11.2 L CO2含有的分子数目为0.5 NAD．2 NA个H2分子的物质的量是2 mol例题3]下列叙述正确的是(D）A。1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B。H2SO4的摩尔质量为98 gC.9。8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D.6。02×1022个H2SO4分子的质量为9。8 g例题4］用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（B）A．标准状况下,22.4 L H2含有的原子数为1 NAB．常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NAC．通常状况下，1 NACO2分子占有的体积为22。4 LD．0.5 mol/L MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5 NA例题5]下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的相等的是(C）A。1 L 0.2 mol/L的KCl溶液B。50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C。100 mL 2 mol/L的NaCl溶液D.20 mL 0。5 mol/L的CaCl2溶液例题6］等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（C）A。它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3C.它们的质量之比为1∶1 D.它们所含原子数目之比为3∶4例题7]0。5 L AlCl3溶液中Al3+为6。02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ B）A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1。5 mol/L例题8]将40 g NaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1 L，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是（ A）A．1mol/LB．0。01mol/LC．0。1mol/LD．10mol/L知识点五:配制一定物质的量浓度溶液ⅰ(1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得到欲配制的溶液。（2)主要操作配制溶液：1计算（m=cVM)2称量3溶解4转移5洗涤6定容7摇匀8贮存溶液。注意事项：1选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。2使用前必须检查是否漏水。3不能在容量瓶内直接溶解.4溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.5定容时，当液面离刻度线1～2cm处时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。溶液稀释:c（浓溶液）•V(浓溶液） =c（稀溶液)•V(稀溶液）ⅱ实例：配制400 mL 0.1 mol／L的Na2CO3溶液仪器：________________________步骤:（1）计算:需无水Na2CO3______g。（2）称量:用托盘天平称量无水Na2CO3______g.（3）溶解：所需仪器______。（4）转移:冷却后将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中。（5）定容:当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线______处停止，为避免加入水的体积过多，改用______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______,这个操作叫做定容.（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为________（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________（8)用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为________（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，________（10）如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为________（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为______.误差分析：由公式可知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低，反之偏高。例题9］实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒,⑥托盘天平（带砝码）(1）配制时，必须使用的仪器有______(填代号），还缺少的仪器:______，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______;________(2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；（3）配制时，一般可以分为以下几个步骤:①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作________________________（4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______,偏低的是________①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水ⅲ．溶液浓度的相关计算①质量分数w%②物质的量浓度C③C浓V浓＝C稀V稀（注意单位统一性）质量分数W%与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW％/M(其ρ单位为g/cm3)例题10]将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（A）A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0。04 mol/L.
物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M ）
知识点三：气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
(1）定义:________
（2)单位：L/mol
2。物质的量=气体的体积/气体摩尔体积(n=V/Vm）
3.标准状况下, Vm =22.4 L/mol
知识点四：溶质的物质的量浓度
ⅰ物质的量浓度
(1）定义：______，叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）单位：mol/L
(3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积（cB= nB/V)
ⅱ几个物理量
1。物质的量（n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
2.五个新的化学符号：
3、各个量与物质的量之间的关系：
公式：n=公式：n=公式:n=公式:nB=cB·V
溶液稀释规律c（浓）·V（浓)=c（稀)·V（稀)
例题1]同温同压下，相同体积的N2和CO2气体，具有相同的( A)
A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量
例题2］下列有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的是（ A)
A．32 g氧气所含的原子数目为NA
B．0.5 mol水含有的原子数目为1。5 mol
C．标况下11.2 L CO2含有的分子数目为0.5 NA
D．2 NA个H2分子的物质的量是2 mol
例题3]下列叙述正确的是(D）
A。1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1
B。H2SO4的摩尔质量为98 g
C.9。8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
D.6。02×1022个H2SO4分子的质量为9。8 g
例题4］用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（B）
A．标准状况下,22.4 L H2含有的原子数为1 NA
B．常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA
C．通常状况下，1 NACO2分子占有的体积为22。4 L
D．0.5 mol/L MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5 NA
例题5]下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的相等的是(C）
A。1 L 0.2 mol/L的KCl溶液B。50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C。100 mL 2 mol/L的NaCl溶液D.20 mL 0。5 mol/L的CaCl2溶液
例题6］等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（C）
A。它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3
C.它们的质量之比为1∶1 D.它们所含原子数目之比为3∶4
例题7]0。5 L AlCl3溶液中Al3+为6。02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ B）
A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1。5 mol/L
例题8]将40 g NaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1 L，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是（ A）
A．1mol/LB．0。01mol/LC．0。1mol/LD．10mol/L
知识点五:配制一定物质的量浓度溶液
ⅰ(1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得到欲配制的溶液。
（2)主要操作
配制溶液：
1计算（m=cVM)
2称量
3溶解
4转移
5洗涤
6定容
7摇匀
8贮存溶液。
注意事项：
1选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
2使用前必须检查是否漏水。
3不能在容量瓶内直接溶解.
4溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
5定容时，当液面离刻度线1～2cm处时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
溶液稀释:c（浓溶液）•V(浓溶液） =c（稀溶液)•V(稀溶液）
ⅱ实例：配制400 mL 0.1 mol／L的Na2CO3溶液
仪器：________________________
步骤:
（1）计算:需无水Na2CO3______g。（2）称量:用托盘天平称量无水Na2CO3______g.
（3）溶解：所需仪器______。
（4）转移:冷却后将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中。
（5）定容:当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线______处停止，为避免加入水的体积过多，改用
______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______,这个操作叫做定容.
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为________
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________
（8)用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为________
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，________
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为________
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为______.
误差分析：由公式可知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低，反之偏高。
例题9］实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒,⑥托盘天平（带砝码）
(1）配制时，必须使用的仪器有______(填代号），还缺少的仪器:______，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______;________
(2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；
（3）配制时，一般可以分为以下几个步骤:①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作________________________
（4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______,偏低的是________
①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
ⅲ．溶液浓度的相关计算
①质量分数w%②物质的量浓度C③C浓V浓＝C稀V稀（注意单位统一性）
质量分数W%与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW％/M(其ρ单位为g/cm3)
例题10]将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（A）
A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0。04 mol/L
.题目解答
答案
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 天平，500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管,量筒 5。3 5.3 烧杯、玻璃棒 玻璃棒 500 mL容量瓶 2～3cm 胶头滴管 凹液面 相切 容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶. 容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度. 振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 须应重新配制。所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低.烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中 __①②④⑤⑥__ 胶头滴管 搅拌 引流 _检漏 _ _ ___②①③⑧⑤⑥⑦④_ ②④ ①⑤⑥
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