称取含有 NaCl 和 NaBr 的试样 0.6280 g，溶解后用 AgNO3 溶液处理，得到干燥的 AgClAgBr 沉淀 0.5064 g，另称取相同质量的试样一份，用 0.1050 mol⋅L−1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 28.34 mL，计算试样中 NaCl 和 NaBr 的质量分数。

步骤 1：确定反应方程式
NaCl 和 NaBr 分别与 AgNO3 反应生成 AgCl 和 AgBr 沉淀，反应方程式为：
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3

步骤 2：计算 AgNO3 溶液的物质的量
已知 AgNO3 溶液的浓度为 0.1050 mol⋅L−1，滴定消耗的体积为 28.34 mL，因此 AgNO3 的物质的量为：
n(AgNO3) = 0.1050 mol⋅L−1 × 0.02834 L = 0.0029757 mol

步骤 3：计算 NaCl 和 NaBr 的物质的量
由于 AgNO3 与 NaCl 和 NaBr 的反应比例为 1:1，因此 NaCl 和 NaBr 的总物质的量为 0.0029757 mol。设 NaCl 的物质的量为 x mol，NaBr 的物质的量为 y mol，则有：
x + y = 0.0029757 mol

步骤 4：计算 NaCl 和 NaBr 的质量
已知 AgCl 和 AgBr 的总质量为 0.5064 g，根据反应方程式，可以得到：
143.32x + 187.77y = 0.5064 g
其中，143.32 和 187.77 分别为 AgCl 和 AgBr 的摩尔质量。

步骤 5：解方程组求解 x 和 y
联立步骤 3 和步骤 4 的方程，解得：
x = 0.00175 mol
y = 0.0012257 mol

步骤 6：计算 NaCl 和 NaBr 的质量分数
NaCl 的质量分数为：
(0.00175 mol × 58.44 g/mol) / 0.6280 g × 100% = 10.94%
NaBr 的质量分数为：
(0.0012257 mol × 102.89 g/mol) / 0.6280 g × 100% = 29.46%