题目
物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 用He替代H2填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B BF3与NH3形成配合物[H3N→BF3] BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的NF5分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键 A. AB. BC. CD. D
物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
| 选项 | 实例 | 解释 |
| A | 用He替代H2填充探空气球更安全 | He的电子构型稳定，不易得失电子 |
| B | BF3与NH3形成配合物[H3N→BF3] | BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 |
| C | 碱金属中Li的熔点最高 | 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 |
| D | 不存在稳定的NF5分子 | N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
题目解答
答案
解：A．氦气是一种惰性气体，不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，而氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，故A正确；
B．三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物[H3N→BF3]，故B正确；
C．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，故C错误；
D．氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键，所以不存在稳定的五氟化氮分子，故D正确；
故选：C。
B．三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物[H3N→BF3]，故B正确；
C．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，故C错误；
D．氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键，所以不存在稳定的五氟化氮分子，故D正确；
故选：C。
解析
步骤 1：分析选项A
氦气是一种惰性气体，不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，而氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，故A正确；
步骤 2：分析选项B
三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物[H_3N→BF_3]，故B正确；
步骤 3：分析选项C
碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，故C错误；
步骤 4：分析选项D
氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键，所以不存在稳定的五氟化氮分子，故D正确；
氦气是一种惰性气体，不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，而氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，故A正确；
步骤 2：分析选项B
三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物[H_3N→BF_3]，故B正确；
步骤 3：分析选项C
碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，故C错误；
步骤 4：分析选项D
氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键，所以不存在稳定的五氟化氮分子，故D正确；