下列分子中，属非极性分子的是A. SO2B. CO2C. NO2D. ClO2

非极性分子的判断核心在于分子结构是否对称，使得各键的偶极矩相互抵消。本题需结合分子几何构型与原子电负性差异分析：

1. 直线型结构（如CO₂）若两端原子相同，则偶极矩抵消，为非极性分子；
2. V形或弯曲型结构（如SO₂、NO₂、ClO₂）因对称性不足，偶极矩无法完全抵消，属于极性分子。

选项分析

A. SO₂

• 结构：V形（类似水分子）。
• 极性：硫的电负性低于氧，两个S=O键的偶极矩方向相同，无法抵消，整体呈极性。

B. CO₂

• 结构：直线型（O=C=O）。
• 极性：两端氧原子对称分布，C的电负性与O的差异虽存在，但两个O的偶极矩方向相反、大小相等，总和为零，故为非极性分子。

C. NO₂

• 结构：V形（类似SO₂）。
• 极性：N的电负性低于O，两个N=O键的偶极矩方向相同，无法抵消，整体呈极性。

D. ClO₂

• 结构：弯曲型（类似SO₂）。
• 极性：Cl的电负性低于O，两个Cl=O键的偶极矩方向相同，无法抵消，整体呈极性。