物质的量量(mol)-|||-0.6-|||-H-|||-0.4-|||-N NH-|||-H-|||-下-|||-0.2 N2-|||-NH H2-|||-0 5 10 15 20 25 30 35 40-|||-0 5 10 15 20 25 30 35 40-|||-时间(min)游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，使活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。Ⅰ．氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= ____ 。（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是 ____ 、 ____ （填字母代号）。A．加了催化剂B．降低温度C．增加NH3的物质的量D．往容器内充入HeE．分离出氨气（3）下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 ____ （填字母代号）。A．容器中气体密度不变B．容器中压强不变C．3v（H2）正=2v（NH3）逆D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2Ⅱ．催化转化为惰性氮已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在25℃、101kPa时：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2=-571.6kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=+180kJ/mol则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式为 ____ 。Ⅲ．按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。物质的量量(mol)-|||-0.6-|||-H-|||-0.4-|||-N NH-|||-H-|||-下-|||-0.2 N2-|||-NH H2-|||-0 5 10 15 20 25 30 35 40-|||-0 5 10 15 20 25 30 35 40-|||-时间(min)（1）甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计）。t2时所得溶液的pH= ____ 。（2）乙槽中盛放足量的硫酸铜溶液，电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入 ____ （填字母代号）。A．Cu（OH）2B．CuOC．CuCO3D．Cu2（OH）2CO3

解：I．（1）根据图象可知，10min时氨气的物质的量为0.1mol，则10min内用NH₃表示该反应的平均速率，v（NH₃）=$\frac{\frac{0.1mol}{5L}}{10min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.02mol•L^-1•min^-1；
（2）由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时变化是连续的，在第10min改变的条件可能是加入催化剂或升高了温度，只有A符合；20min时反应达到平衡，反应物中N₂和H₂在25min时物质的量不变，然后慢慢降低，氨气物质的量突然减小，化学平衡向右移动，可知25min改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去，只有E符合，
故答案为：A；E；
（3）A．容器中气体质量和体积不变，气体密度始终不变，气体密度不变不能说明反应达到平衡状态，故A不选；
B．反应前后气体物质的量变化，未达到平衡前，压强不断变化，当容器中压强不变，说明反应达到平衡状态，故B选；
C．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆说明正、逆反应速率相等为平衡状态，则3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆时正、逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，故C不选；
D．N₂、H₂、NH₃分子数之比为1：3：2不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D不选；
故答案为：B；
II．已知：①N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₂=-571.6kJ/mol
③N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₃=+180kJ/mol
结合盖斯定律可知，（②-③）×3-①×2得到NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式为：6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H=-2070kJ•mol^-1，
故答案为：6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H=-2070kJ•mol^-1；
III．（1）Ⅱ曲线中由t₂时生成氧气为336mL-224mL=112mL，n（O₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由t₂时发生的电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O∼4H⁺，n（H⁺）=0.005mol×4=0.02mol，则溶液的c（H⁺）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，pH=1，
故答案为：1；
（2）乙槽盛放足量CuSO₄溶液，乙槽内电解的总化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，则根据少什么加什么的原则，若加入Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃会生成水，无法恢复到原浓度，则可以加CuO或CuCO₃，
故答案为：BC。