【题文】某同学利用30mL0.5mol/LCuSO4溶液和36mL0.5mol/LNa2CO3溶液反应制备Cu2(OH)2CO3，欲采用以下2种方案，实验操作及现象如下。序号实验操作实验现象Ⅰ将CuSO4溶液与Na2CO3溶液分别在75℃水浴锅中加热15分钟，再混合混合后，产生蓝色沉淀，有气泡产生Ⅱ将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，再在75℃水浴锅中加热15分钟加热时，产生绿色沉淀，有气泡产生已知：Cu2(OH)2CO3在水中是绿色沉淀，Cu4(SO4)(OH)6在水中是蓝色沉淀。下列说法不正确的是A．为达到实验目的，应采用方案ⅡB．方案I中，混合前存在平衡：Cu2++2H2O雷Cu(OH)2+2H+C．制备原理是：2Cu2++2CO雷+H2O雷Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，II中CO雷水解程度较大

本题考查难溶物制备条件的选择及盐类水解的影响因素。解题关键在于：

1. 明确产物颜色差异：Cu₂(OH)₂CO₃为绿色沉淀，Cu₄(SO₄)(OH)₆为蓝色沉淀，实验现象直接反映产物类型。
2. 分析水解条件：Cu²⁺和CO₃²⁻的水解相互影响，加热促进水解，但混合顺序不同会导致反应路径差异。
3. 对比方案差异：方案I先加热再混合，方案II先混合再加热，需判断哪种条件更有利于目标产物生成。

选项分析

选项A

方案II生成绿色沉淀（目标产物），而方案I生成蓝色沉淀（副产物），因此应选择方案II。正确。

选项B

Cu²⁺在水中存在水解平衡：
$\text{Cu}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{H}^+$
加热会促进该平衡右移，正确。

选项C

反应式配平正确，且符合实验现象（生成CO₂气泡和绿色沉淀），正确。

选项D

关键点：

• 方案II中，混合后加热，虽然温度升高会促进CO₃²⁻水解，但Cu²⁺与CO₃²⁻迅速反应消耗部分CO₃²⁻，导致水解程度反而较小。
• 方案I中，Na₂CO₃溶液单独加热时，CO₃²⁻水解更充分，生成更多HCO₃⁻和CO₂。
  因此，方案I中CO₃²⁻的水解程度更大，选项D错误。