在一个绝热体积恒定的容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2， 其DU( )。A. >0B. C. =0D. 无法确定

考查要点：本题主要考查热力学第一定律在绝热、恒容条件下的应用，以及对内能（ΔU）概念的理解。

解题核心思路：

1. 绝热条件意味着系统与外界无热量交换（Q=0）。
2. 体积恒定意味着系统对外界做功为零（W=0）。
3. 根据热力学第一定律 ΔU = Q + W，可直接得出 ΔU = 0。
4. 化学反应虽然可能引起温度和压力变化，但内能的变化仅由热量和做功决定，与反应本身无关。

破题关键点：

• 忽略化学反应的复杂性，直接从热力学第一定律出发分析。
• 明确内能是状态函数，其变化仅由初态和终态决定，与过程无关。

热力学第一定律的公式为：
$\Delta U = Q + W$
其中：

• Q 是系统吸收的热量（绝热过程时 Q=0）。
• W 是外界对系统做的功（体积恒定，W=0）。

代入条件：

1. 绝热条件：系统与外界无热量交换，因此 Q = 0。
2. 体积恒定：容器体积不变，系统对外界做功为零，因此 W = 0。

计算内能变化：
$\Delta U = 0 + 0 = 0$

关键结论：

• 化学反应虽然导致温度和压力变化，但内能的变化仅由热量和做功决定。
• 在绝热、恒容条件下，无论反应如何进行，ΔU始终为0。