4-1-1-2 在50℃下，CuSO4•5H2O(s)与CuSO4•3H2O(s)平衡共存时，气相中水蒸气的分压力为6.27kPa；CuSO4•3H2O(s)与CuSO4•H2O(s)平衡共存时，气相中水蒸气的分压力为4.00kPa；，欲使CuSO4•5H2O(s)与CuSO4•H2O(s)平衡共存，气相中水蒸气的分压力应为________4.4-1-1-4 某反应在1023K时的Kθ为105.9，在1667K时的Kθ为1.884，则该反应在1023K至1667K之间的反应标准摩尔焓变的平均值为________________________________，在1360 K时的Kθ为________。5.4-1-1-3 已知(CH3OH，l，298K)=-238.57kJ•mol-1(CO，g，298K)=-110.525kJ•mol-1；则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的(298K)=________________________________6.4-1-1-3已知反应Ag2O(s)+2HCl(g)==2AgCl(s)+H2O(l)；(298K)= -324.9KJ•mol-1以及(Ag2O，s，298K)=-30.56kJ•mol-1；(HCl，g，298K)= -92.30kJ•mol-1(H2O，l，298K)= -285.84kJ•mol-1；则AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能(AgCl，s，298K)=________________________________________________7.4-1-1-3在732K时，反应NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的=-20.8kJ•mol-1,=154kJ•mol-1,则该反应的=________________________________________________________。
4-1-1-2 在50℃下，CuSO4•5H2O(s)与CuSO4•3H2O(s)平衡共存时，气相中水蒸气的分压力为6.27kPa；CuSO4•3H2O(s)与CuSO4•H2O(s)平衡共存时，气相中水蒸气的分压力为4.00kPa；，欲使CuSO4•5H2O(s)与CuSO4•H2O(s)平衡共存，气相中水蒸气的分压力应为________
4.4-1-1-4 某反应在1023K时的Kθ为105.9，在1667K时的Kθ为1.884，则该反应在1023K至1667K之间的反应标准摩尔焓变的平均值为________________________________，在1360 K时的Kθ为________。
5.4-1-1-3 已知(CH3OH，l，298K)=-238.57kJ•mol-1
(CO，g，298K)=-110.525kJ•mol-1；
则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的(298K)=________________________________
6.4-1-1-3已知反应Ag2O(s)+2HCl(g)==2AgCl(s)+H2O(l)；(298K)= -324.9KJ•mol-1以及(Ag2O，s，298K)=-30.56kJ•mol-1；(HCl，g，298K)= -92.30kJ•mol-1
(H2O，l，298K)= -285.84kJ•mol-1；则AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能
(AgCl，s，298K)=________________________________________________
7.4-1-1-3在732K时，反应NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的=-20.8kJ•mol-1,=154kJ•mol-1,则该反应的=________________________________________________________。
题目解答
答案
5.00kPa -88704J • mol -1 7.990 -128.045KJ • mol -1 -127.11 k J • mol -1 238.8 J • K -1 mol -1
解析
CuSO4•5H2O(s)与CuSO4•3H2O(s)平衡共存时，气相中水蒸气的分压力为6.27kPa；
CuSO4•3H2O(s)与CuSO4•H2O(s)平衡共存时，气相中水蒸气的分压力为4.00kPa；
步骤 2：计算CuSO4•5H2O(s)与CuSO4•H2O(s)平衡共存时的水蒸气分压力
根据平衡共存时的水蒸气分压力，可以使用几何平均值来计算CuSO4•5H2O(s)与CuSO4•H2O(s)平衡共存时的水蒸气分压力。
步骤 3：计算几何平均值
几何平均值 = √(6.27kPa * 4.00kPa) = √(25.08kPa²) = 5.00kPa
【答案】
5.00kPa
### 4-1-1-4
【解析】
步骤 1：确定反应的平衡常数
在1023K时的Kθ为105.9，在1667K时的Kθ为1.884；
步骤 2：计算反应的标准摩尔焓变
使用范特霍夫方程计算反应的标准摩尔焓变。
步骤 3：计算反应的标准摩尔焓变的平均值
使用范特霍夫方程计算反应的标准摩尔焓变的平均值。
步骤 4：计算1360K时的Kθ
使用范特霍夫方程计算1360K时的Kθ。
【答案】
-88704J • mol -1
7.990
### 5.4-1-1-3
【解析】
步骤 1：确定反应的吉布斯自由能
反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的(298K) = (CH3OH，l，298K) - (CO，g，298K) - 2*(H2，g，298K)
步骤 2：计算反应的吉布斯自由能
(298K) = -238.57kJ•mol-1 - (-110.525kJ•mol-1) - 2*(0kJ•mol-1) = -128.045kJ•mol-1
【答案】
-128.045KJ • mol -1
### 6.4-1-1-3
【解析】
步骤 1：确定反应的吉布斯自由能
反应Ag2O(s)+2HCl(g)==2AgCl(s)+H2O(l)的(298K) = (AgCl，s，298K) - (Ag2O，s，298K) - 2*(HCl，g，298K) - (H2O，l，298K)
步骤 2：计算反应的吉布斯自由能
-324.9KJ•mol-1 = 2*(AgCl，s，298K) - (-30.56kJ•mol-1) - 2*(-92.30kJ•mol-1) - (-285.84kJ•mol-1)
步骤 3：计算AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能
2*(AgCl，s，298K) = -324.9KJ•mol-1 + 30.56kJ•mol-1 + 184.60kJ•mol-1 + 285.84kJ•mol-1
2*(AgCl，s，298K) = -324.9KJ•mol-1 + 500.00kJ•mol-1
2*(AgCl，s，298K) = 175.10kJ•mol-1
(AgCl，s，298K) = 175.10kJ•mol-1 / 2 = -127.11kJ•mol-1