题目
【题目】化学自测题第1题下列各组量子数中,合理的是()A、n=1,l=0,m=1B、n=3,1=2,m=-2C、n=2,1=2,m=1D、n=4,1=-2,m=0第2题恒温恒压下的化学反应,自发进行的必要条件是()。A、B、DH0 C、D、DDHTD 第3题向0.1mol·dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体使溶液中NH4Cl浓度为0.18mol·dm-3。已知：KHAc）=1.76×10-5，则溶液的pH值为（A、13B、5C、6D、9第4题在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取()A、增大Zn2+浓度B、减小Cu2+浓度C、向Cu2+溶液中加氨水D、向Zn2+溶液中加氨水zb= 第5题决定多电子原子核外电子运量高低的两个主要因素是()A、电子层和电子的自旋状态B、电子云的形状和伸展方向C、电子层和电子亚层D、电子云的形状和电子的自旋状态第6题某元素的价电子结构为3d24s2,则该元素位于周期表中()A、四周期、VIA、s区B、四周期、VIB、s区C、四周期、VB、d区D、四周期、IVA、d区第7题下列分子间存在氢键的是()A、HClB、C2H6C、CH3OHD、H2S第8题NH3和水之间的作用力包括()①取向力②诱导力③色散力④氢键A、①B、④C、①④D、①②③④第9题下列物质中键的极性最大的是()A、BCl3B、2C、I_(iCI)D、HC第10题一般温度升高反应速率增大的主要原因是A、分子碰撞机会增加B、反应物压力增加C、活化分子百分数增加D、反应的活化能降低判断题第11题凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。正确错误第12题在NaCl晶体中不存在NaCl分子。正确错误第13题两个单键就组成一个双键。正确错误第14题元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。正确错误第15题氢原子2s轨道和2p轨道能量相同,但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。正确错误第16题主量子数n为3时有3s,3p,3d,3f四条轨道。正确错误第17题状态函数的变化值只取决于体系的始终态,而与变化的途径无关。正确错误第18题升高温度,使吸热反应的反应速率增大,放热反应的反应速率减小。正确错误第19题根据同离子效应,为使沉淀完全,应适当加入过量的沉淀剂。正确错误第20题在氧化还原反应中,失电子的物质叫做还原剂,它使另一种物质还原,本身被氧化;得电子的物质叫做氧化剂,它使另一种物质氧化,本身被还原。正确错误
【题目】化学自测题第1题下列各组量子数中,合理的是()A、n=1,l=0,m=1B、n=3,1=2,m=-2C、n=2,1=2,m=1D、n=4,1=-2,m=0第2题恒温恒压下的化学反应,自发进行的必要条件是()。A、B、DH0 C、D、DDHTD 第3题向0.1mol·dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体使溶液中NH4Cl浓度为0.18mol·dm-3。已知：KHAc）=1.76×10-5，则溶液的pH值为（A、13B、5C、6D、9第4题在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取()A、增大Zn2+浓度B、减小Cu2+浓度C、向Cu2+溶液中加氨水D、向Zn2+溶液中加氨水zb= 第5题决定多电子原子核外电子运量高低的两个主要因素是()A、电子层和电子的自旋状态B、电子云的形状和伸展方向C、电子层和电子亚层D、电子云的形状和电子的自旋状态第6题某元素的价电子结构为3d24s2,则该元素位于周期表中()A、四周期、VIA、s区B、四周期、VIB、s区C、四周期、VB、d区D、四周期、IVA、d区第7题下列分子间存在氢键的是()A、HClB、C2H6C、CH3OHD、H2S第8题NH3和水之间的作用力包括()①取向力②诱导力③色散力④氢键A、①B、④C、①④D、①②③④第9题下列物质中键的极性最大的是()A、BCl3B、2C、I_(iCI)D、HC第10题一般温度升高反应速率增大的主要原因是A、分子碰撞机会增加B、反应物压力增加C、活化分子百分数增加D、反应的活化能降低判断题第11题凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。正确错误第12题在NaCl晶体中不存在NaCl分子。正确错误第13题两个单键就组成一个双键。正确错误第14题元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。正确错误第15题氢原子2s轨道和2p轨道能量相同,但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。正确错误第16题主量子数n为3时有3s,3p,3d,3f四条轨道。正确错误第17题状态函数的变化值只取决于体系的始终态,而与变化的途径无关。正确错误第18题升高温度,使吸热反应的反应速率增大,放热反应的反应速率减小。正确错误第19题根据同离子效应,为使沉淀完全,应适当加入过量的沉淀剂。正确错误第20题在氧化还原反应中,失电子的物质叫做还原剂,它使另一种物质还原,本身被氧化;得电子的物质叫做氧化剂,它使另一种物质氧化,本身被还原。正确错误
题目解答
答案
【解析】1Bn=3,l=2,m=-2l要小于n2 DDHTDS 熵增3D9根号下浓度乘以Ka4D向Zn2+溶液中加氨水氢氧化锌电极电势降低电池电动势增加5C电子层和电子亚层自旋是电子本身的状态6C四周期、IVB、d区7CCH3OH ClS半径大不行8D①②③④典型的分子间力全都有9CLiCl最不对称金属性强于H10C活化分子百分数增加温度不改变活化能11错如果分子对称就不是12对离子晶体NaCl只是晶胞最简式13错单键是西格玛键双键包含派键本质上不同14错过渡金属基本上都不是15对氢就一个电子16错没有3f17对和盖斯定律相似18错都增大只是增大的程度不同19对但不能太多否则会出现盐效应20对高中概念原来答过一次只是顺序不同
解析
考查要点：
- 量子数的取值规则：主量子数$n$决定电子层，角量子数$l$取$0$到$n-1$的整数，磁量子数$m$取$-l$到$+l$的整数。
- 热力学判据：恒温恒压下，反应自发的必要条件是$\Delta G < 0$，而$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，需结合$\Delta H$和$\Delta S$的符号判断。
- 缓冲溶液计算：利用Henderson-Hasselbalch方程$pH = pK_a + \log\left(\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]}\right)$。
- 原电池电动势的影响因素：改变离子浓度或加入配位剂会影响电极电势，从而改变电池电动势。
- 电子运动能量决定因素：电子层和电子亚层是主要因素，电子云形状和自旋状态属于亚层内部的差异。
第1题
关键点：角量子数$l$必须小于主量子数$n$，磁量子数$m$的取值范围为$-l$到$+l$。
- 选项B：$n=3, l=2, m=-2$，满足$l < n$且$m$在$-2$到$+2$之间，合理。
- 其余选项均违反$l < n$或$m$超出范围。
第2题
关键点：恒温恒压下，反应自发的必要条件是$\Delta G < 0$。
- $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，若$\Delta G < 0$，需$\Delta H - T\Delta S < 0$。
- 必要条件是$\Delta H < 0$或$\Delta S > 0$（或两者同时满足）。
第3题
关键点：氨水与NH4Cl形成缓冲溶液，利用Henderson-Hasselbalch方程：
$pH = pK_b + \log\left(\frac{[\text{NH}_4^+]}{[\text{NH}_3]}\right)$
其中，$K_b = \frac{K_w}{K_a} = \frac{1 \times 10^{-14}}{1.76 \times 10^{-5}} \approx 5.68 \times 10^{-10}$，$pK_b \approx 9.25$。
代入浓度得：
$pH \approx 9.25 + \log\left(\frac{0.18}{0.1}\right) \approx 9.25 + 0.09 = 9.34$
最接近选项D（9）。
第4题
关键点：原电池电动势$E = E_{\text{正}} - E_{\text{负}}$。
- 加氨水与$Zn^{2+}$反应生成$[Zn(NH_3)_4]^{2+}$，降低负极电势，增大电动势。
第5题
关键点：电子层（主量子数$n$）和电子亚层（角量子数$l$）决定能量高低。