题目
用 .1000molcdot (L)^-1NaOH 标准溶液滴定 .1000molcdot (L)^-1HCl 和-|||-.2000molcdot (L)^-1HClO 的混合溶液,已知HClO的 (F)_(a)=7.52, 请问:-|||-(1)滴定HCl应选用何种指示剂?-|||-(2)滴定HCl至化学计量点时,次氯酸反应的百分数是多少?-|||-(3)滴定至 =5.0 时的终点误差是多少?
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定滴定HCl至化学计量点时的pH值
滴定HCl至化学计量点时，HCl完全被NaOH中和，生成NaCl和水。此时，溶液中主要存在的是HClO和NaClO。由于HClO的$pK_a=7.52$，我们可以计算出此时溶液的pH值。
步骤 2：计算次氯酸反应的百分数
滴定HCl至化学计量点时，HClO的浓度为$0.1000mol\cdot L^{-1}$。根据$pK_a$和$pH$的关系，可以计算出次氯酸反应的百分数。
步骤 3：计算滴定至$PH=5.0$时的终点误差
当$pH=5.0$时，可以计算出此时次氯酸的反应百分数，进而计算出过量的NaOH的浓度，从而计算出终点误差。
滴定HCl至化学计量点时，HCl完全被NaOH中和，生成NaCl和水。此时，溶液中主要存在的是HClO和NaClO。由于HClO的$pK_a=7.52$，我们可以计算出此时溶液的pH值。
步骤 2：计算次氯酸反应的百分数
滴定HCl至化学计量点时，HClO的浓度为$0.1000mol\cdot L^{-1}$。根据$pK_a$和$pH$的关系，可以计算出次氯酸反应的百分数。
步骤 3：计算滴定至$PH=5.0$时的终点误差
当$pH=5.0$时，可以计算出此时次氯酸的反应百分数，进而计算出过量的NaOH的浓度，从而计算出终点误差。