题目
称取纯一元弱酸 HB 0.8150 g ,溶于适量的水中, 以酚酞为指示剂, 用0.1100 mol L-·1 NaOH 溶液滴定至终点时,消耗 24.60 mL 。在滴定过程中,当加入 NaOH溶液 11.00 mL 时,溶液 的 pH=4.80 。计算该弱酸 HB 的 pKa值。
称取纯一元弱酸 HB 0.8150 g ,溶于适量的水中, 以酚酞为指示剂, 用0.1100 mol L-·1 NaOH 溶液滴定至终点时,消耗 24.60 mL 。在滴定过程中,当加入 NaOH溶液 11.00 mL 时,溶液 的 pH=4.80 。计算该弱酸 HB 的 pKa值。
题目解答
答案
解: HB的量 0.11 24.60mol(即消耗的 NaOH的量 )
滴入 11 mL NaOH ,生成 B-的量= 0.11 11mmol
剩余 HB 的量 =(0.11 24.6 0.00 11) mmol 所以是缓冲溶液
pK a 4.89
-1 -1
解析
步骤 1：计算弱酸 HB 的摩尔数
根据题目，称取纯一元弱酸 HB 0.8150 g，用 NaOH 溶液滴定至终点时，消耗 24.60 mL 的 0.1100 mol L-·1 NaOH 溶液。首先，计算出 NaOH 的摩尔数，然后根据反应方程式，计算出 HB 的摩尔数。
步骤 2：计算缓冲溶液中 HB 和 B- 的摩尔数
当加入 NaOH 溶液 11.00 mL 时，溶液的 pH=4.80。此时，溶液中存在 HB 和 B-，根据加入的 NaOH 溶液的量，可以计算出 B- 的摩尔数，进而计算出剩余的 HB 的摩尔数。
步骤 3：利用缓冲溶液的 pH 计算 pKa
根据缓冲溶液的 pH 计算公式，可以计算出 pKa 值。
根据题目，称取纯一元弱酸 HB 0.8150 g，用 NaOH 溶液滴定至终点时，消耗 24.60 mL 的 0.1100 mol L-·1 NaOH 溶液。首先，计算出 NaOH 的摩尔数，然后根据反应方程式，计算出 HB 的摩尔数。
步骤 2：计算缓冲溶液中 HB 和 B- 的摩尔数
当加入 NaOH 溶液 11.00 mL 时，溶液的 pH=4.80。此时，溶液中存在 HB 和 B-，根据加入的 NaOH 溶液的量，可以计算出 B- 的摩尔数，进而计算出剩余的 HB 的摩尔数。
步骤 3：利用缓冲溶液的 pH 计算 pKa
根据缓冲溶液的 pH 计算公式，可以计算出 pKa 值。