1、下列化合物不属于缺电子化合物的是……………………………………A. BCl3B. HBF4C. B2H6D. Al(OH)3

步骤 1：定义缺电子化合物
缺电子化合物是指中心原子的价电子数少于与之成键的原子数的化合物。这类化合物通常具有不饱和的电子结构，中心原子的价电子数不足以满足八隅体规则，因此它们倾向于接受电子以达到稳定状态。
步骤 2：分析各选项
(A) BCl_3：硼原子（B）的价电子数为3，与之成键的氯原子（Cl）数也为3，因此B原子的价电子数等于与之成键的原子数，但B原子的价电子数不足以满足八隅体规则，因此BCl_3是缺电子化合物。
(B) HBF_4：氟硼酸（HBF_4）中，硼原子（B）的价电子数为3，与之成键的原子数为4（1个氢原子和3个氟原子），因此B原子的价电子数少于与之成键的原子数，但HBF_4是离子化合物，其中B原子的价电子数足以满足八隅体规则，因此HBF_4不属于缺电子化合物。
(C) B_2H_6：二硼烷（B_2H_6）中，每个硼原子（B）的价电子数为3，与之成键的氢原子（H）数为6，因此B原子的价电子数少于与之成键的原子数，因此B_2H_6是缺电子化合物。
(D) Al(OH)_3：氢氧化铝（Al(OH)_3）中，铝原子（Al）的价电子数为3，与之成键的原子数为3（3个羟基），因此Al原子的价电子数等于与之成键的原子数，但Al原子的价电子数不足以满足八隅体规则，因此Al(OH)_3是缺电子化合物。
步骤 3：得出结论
根据上述分析，HBF_4不属于缺电子化合物。