题目
4.用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时候，为什么必须在 H2SO4 介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用 HNO3 或 HCl 调节酸度吗？为什么要加热到 70~80℃？溶液温度过高或过低有何影响？
4.用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时候，为什么必须在 H2SO4 介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用 HNO3 或 HCl 调节酸度吗？为什么要加热到 70~80℃？溶液温度过高或过低有何影响？
题目解答
答案
答：因若用 HCl 调酸度时， Cl-具有还原性，能与 KMnO4 作用。若用 HNO3 调酸度时，HNO3 具有氧化性。所以只能在H2SO4 介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低 KMnO4 与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2 沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。在室温下， KMnO4 与 Na2C2O4 之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70~80℃，但温度不能超过 90℃，否则 Na2C2O4 分解。
解析
步骤 1：酸度调节介质的选择
在用 Na2C2O4 标定 KMnO4 的过程中，必须在 H2SO4 介质中进行。这是因为 H2SO4 作为酸度调节剂，不会与 KMnO4 或 Na2C2O4 发生反应，从而不会干扰滴定过程。而 HCl 和 HNO3 作为酸度调节剂时，HCl 中的 Cl- 具有还原性，能与 KMnO4 作用，HNO3 具有氧化性，也会与 Na2C2O4 作用，因此不能使用 HCl 或 HNO3 调节酸度。
步骤 2：酸度对反应的影响
酸度过高或过低都会影响滴定反应的进行。酸度过低时，KMnO4 与被滴定物作用生成褐色的 MnO(OH)2 沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。酸度过高时，可能会加速反应，但过高的酸度也可能导致副反应的发生，影响滴定结果的准确性。
步骤 3：加热对反应的影响
滴定必须在强酸性溶液中进行，且需要将溶液加热到 70~80℃。这是因为室温下，KMnO4 与 Na2C2O4 之间的反应速度慢，加热可以提高反应速度，使滴定过程更加迅速和准确。但温度不能超过 90℃，否则 Na2C2O4 会分解，影响滴定结果的准确性。
在用 Na2C2O4 标定 KMnO4 的过程中，必须在 H2SO4 介质中进行。这是因为 H2SO4 作为酸度调节剂，不会与 KMnO4 或 Na2C2O4 发生反应，从而不会干扰滴定过程。而 HCl 和 HNO3 作为酸度调节剂时，HCl 中的 Cl- 具有还原性，能与 KMnO4 作用，HNO3 具有氧化性，也会与 Na2C2O4 作用，因此不能使用 HCl 或 HNO3 调节酸度。
步骤 2：酸度对反应的影响
酸度过高或过低都会影响滴定反应的进行。酸度过低时，KMnO4 与被滴定物作用生成褐色的 MnO(OH)2 沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。酸度过高时，可能会加速反应，但过高的酸度也可能导致副反应的发生，影响滴定结果的准确性。
步骤 3：加热对反应的影响
滴定必须在强酸性溶液中进行，且需要将溶液加热到 70~80℃。这是因为室温下，KMnO4 与 Na2C2O4 之间的反应速度慢，加热可以提高反应速度，使滴定过程更加迅速和准确。但温度不能超过 90℃，否则 Na2C2O4 会分解，影响滴定结果的准确性。