下列分子中,中心原子的杂化轨道中P成分占2/3的是( )A. NH3B. HgCl2C. H2OD. BF3

本题考查杂化轨道类型与轨道组成比例的关系。解题关键在于：

1. 确定各分子中心原子的杂化类型：根据中心原子的孤电子对数和成键数，结合VSEPR理论判断；
2. 计算P轨道成分比例：不同杂化类型（sp、sp²、sp³）的P轨道占比分别为$\frac{1}{2}$、$\frac{2}{3}$、$\frac{3}{4}$；
3. 筛选符合条件的选项：题目要求P成分占$\frac{2}{3}$，对应sp²杂化。

选项分析

A. NH₃

• 中心原子N：价电子数为5，形成3个单键，剩余1对孤对电子；
• 杂化类型：孤对数+成键数=4 → sp³杂化；
• P成分比例：$\frac{3}{4}$，不符合题意。

B. HgCl₂

• 中心原子Hg：价态为+2，电子排布为$d^{10}$，无孤对电子；
• 分子结构：线性 → sp杂化；
• P成分比例：$\frac{1}{2}$，不符合题意。

C. H₂O

• 中心原子O：价电子数为6，形成2个单键，剩余2对孤对电子；
• 杂化类型：孤对数+成键数=4 → sp³杂化；
• P成分比例：$\frac{3}{4}$，不符合题意。

D. BF₃

• 中心原子B：价电子数为3，形成3个单键，无孤对电子；
• 分子结构：平面三角形 → sp²杂化；
• P成分比例：$\frac{2}{3}$，符合题意。