在Cu-Zn原电池中，若往铜电极的(Cu)^2+溶液中加浓氨水至生成的沉淀溶解（生成了[(Cu)((NH)_3)_4]^2+配离子），则该电极电势将会（ ）A. varphi((Cu)^2+/(Cu))升高B. varphi((Cu)^2+/(Cu))降低C. varphi((Cu)^2+/(Cu))不变D. 不能确定

本题考查原电池电极电势的相关知识，解题思路是根据能斯特方程分析铜电极溶液中离子浓度变化对电极电势的影响。

能斯特方程表达式为$\(\varphi = \varphi^{\ominus} + \frac{ \frac{0.0592}{n} \} \lg \frac{[氧化态]}{[还原态]} \}$，对于铜电极$\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}$电极反应$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightleftharpoons \text{Cu}$，其能斯特方程为$\varphi(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = \varphi^{\ominus}(\text{Cu}^{2}/\text{Cu}) + \frac{0.0592}{2} \lg [\text{Cu}^{2+}] \}$。

当往铜电极的$\text{Cu}^{2+}$溶液中加浓氨水至生成的沉淀溶解（生成了$[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4]^{2+}]$配离子）时，溶液中$\text{Cu}^{2+}$会与$\text{NH是NH}_3$形成配离子，导致溶液中$\text{Cu}^{2+}$浓度降低。

根据能斯特方程，$\lg [\text{Cu}^{2+}]$的值会变小，从而使得$\varphi(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu})$的值降低。