题目
元素的原子序数小于36,当该元素原子失去3个电子后,它的角量子数 l=2 的轨-|||-道内的电子数恰好半充满。-|||-(1)写出此元素原子的电子排布式;-|||-(2)该元素属于哪一周期、哪一族、哪一区?元素符号是什么?
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定角量子数 l=2 的轨道
角量子数 l=2 对应于 d 轨道。当该元素原子失去3个电子后，d 轨道内的电子数恰好半充满，即 d 轨道有5个电子。
步骤 2：确定元素的电子排布式
元素的原子序数小于36，且它的正离子 ${M}^{3+}$ 的核外有5个3d电子。因此，该元素的电子排布式为 $1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$。
步骤 3：确定元素在元素周期表中的位置
根据电子排布式 $1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$，该元素的价电子构型为 $[Ar]3d^64s^2$。因此，该元素属于第四周期，第Ⅷ族，d 区元素。该元素是原子序数为26的Fe。
角量子数 l=2 对应于 d 轨道。当该元素原子失去3个电子后，d 轨道内的电子数恰好半充满，即 d 轨道有5个电子。
步骤 2：确定元素的电子排布式
元素的原子序数小于36，且它的正离子 ${M}^{3+}$ 的核外有5个3d电子。因此，该元素的电子排布式为 $1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$。
步骤 3：确定元素在元素周期表中的位置
根据电子排布式 $1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$，该元素的价电子构型为 $[Ar]3d^64s^2$。因此，该元素属于第四周期，第Ⅷ族，d 区元素。该元素是原子序数为26的Fe。