题目
14.下列实验能达到预期目的是-|||-编号 实验内容 实验目的-|||-A 对滴有酚酞的Na2CO3溶液进行加热,溶液红色变深 证明Na2 CO3溶液中存在水-|||-解平衡-|||-比较HClO和-|||-B 用pH试纸测定同浓度的NaClO、CH3 COONa溶液的pH-|||-CH3COOH的酸性强弱-|||-C 将碱式滴定管的尖嘴朝下,慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡-|||-向 0.2mol/L aoH 溶液中滴2滴 .1molL mu g(Cl)_(2) 溶液, 证明K-|||-D 产生白色沉淀后,再滴加2滴 .1mol/LKCL 溶液,又生成红褐 (OH)_(2)gt Fe(OH)_(3)-|||-色沉淀-|||-A.A B.B C.C D.D-|||-15.常温下,将 =3 的盐酸与 =11 的氨水等体积混合,关于该溶液酸碱性的描述正确的是-|||-A.可能显中性 B.一定显碱性 C.不可能显碱性 D.可能显酸性-|||-16.830℃时,反应 (g)+(H)_(2)O(g)leftharpoons C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g) 的平衡常数 K=1。 该温度下,测得某时刻容器-|||-内含1.0 .0molCO 2.0mol H2O 1.0mol CO2和1.0 .0molH2此时该反应的状态是-|||-A.刚好达到平衡 B.反应向正反应方向进行-|||-C.反应向逆反应方向进行 D.容器体积未知,无法判断-|||-17.已知 _(sp)(CaC(O)_(3))=2.8times (10)^-9 现将CaCl2溶液与 times (10)^-4molcdot (L)^-1 的Na2 CO3溶液等体积混合,若要-|||-产生沉淀,则原CaCl2溶液的浓度至少为-|||-A. .3times (10)^-5molcdot (L)^-1 B. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_9b953f257b0883d6aaf6493666d938f1.jpg.4times (10)^-5molcdot (L)^-1-|||-C. .6times (10)^-5molcdot (L)^-1 D. .8times (10)^-5molcdot (L)^-1
题目解答
答案
解析
14题解析（考察实验设计与原理）
- A选项：$Na_2CO_3$溶液中$CO_3^{2-}$水解使溶液显碱性（$CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-$），加热促进水解，$OH^-$浓度增大，酚酞红色加深，可证明水解平衡存在，正确。
- B选项：$NaClO$溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，错误。
- C选项：碱式滴定管排气泡泡的正确操作是“尖嘴朝上，挤压玻璃球”，尖嘴朝下无法排出气泡，错误。
- D选项：$NaOH$过量，加入$FeCl_3$时直接与$OH^-$反应生成$Fe(OH)_3$，未发生沉淀转化，无法比较$K_{sp}$大小，**错误。
15题解析（考察酸碱混合后酸碱性判断）
- $pH=3$的盐酸中$c(H^+(H)=10^{-3}mol/L$，$pH=11$的氨水中$c(OH^-)=10^{-3mol/L$，但氨水是弱碱，未完全电离，故氨水浓度远大于盐酸。等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，一定显碱性，B正确。
16题解析（考察化学平衡状态判断）
- 反应$CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoons CO_2(g)+H_2(g)$的浓度商$Q_c=\frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}$。
- 各物质浓度：$[CO]=1.00mol/L$，$[H_2O]=2.00mol/L$，$[CO_2]=1.00mol/L$，$[H_2]=1.0mol/L$，则$Q_c=\frac{1.0×1.0}{1.0×2.0}=0.5
17题解析（考察溶度积计算）
- $CaCl_2$与$Na_2CO_3$等体积混合后，$c($CO_3^{2-}$)=$\frac{2×10^{-4}}{2}=1×10^{-4}mol/L$，要生成沉淀需$Q_c=c(Ca^{2+})·c(CO3^{2-})≥K{sp}$。
- 则$c(Ca^{2+})≥\frac{K_{sp}}{c(CO_3^{2-})}=\frac{2.8×10^{-9}}{1×10^{-4}}=2.8×10^{-5}mol/L$，原$CaCl溶液浓度至少为$2×2.8×10^{-5}=5.6×10^{-5}mol/L$，C正确。