7、设AgCl在水中、在 mol·L-1CaCl2中、在 mol·L-1NaCl中以及在 mol·L-1AgNO3中的溶解度 分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是 A. S0>S1>S2>S3 B. S0>S2>S1>S3 C. S0>S1=S2>S3 D. S0>S2>S3>S1

本题考查溶度积规则和同离子效应、盐效应的综合应用。关键点在于：

1. 同离子效应：当溶液中存在与沉淀相同的离子时，会降低溶解度；
2. 盐效应：加入强电解质会增加离子强度，降低离子活度，可能略微提高溶解度；
3. 高价离子的盐效应更强：例如Ca²+的盐效应比Na+明显；
4. AgNO3中的Ag+浓度极大，同离子效应显著，导致溶解度最小。

比较不同溶液中AgCl的溶解度：

1. 纯水（S₀）：无额外离子干扰，溶解度由溶度积决定；
2. CaCl₂溶液（S₁）：
   • Cl⁻浓度高（同离子效应抑制溶解）；
   • Ca²+的盐效应强，可能部分抵消同离子效应，但整体仍使溶解度小于纯水；
3. NaCl溶液（S₂）：
   • Cl⁻浓度低于CaCl₂（同离子效应较弱）；
   • Na+的盐效应弱，对溶解度的提升有限，故S₂ > S₁；
4. AgNO₃溶液（S₃）：
   • Ag⁺浓度极高，同离子效应显著，溶解度最小。

综上：S₀ > S₂ > S₁ > S₃。