能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+═H2S↑B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═AlO(}_{2)^-+4NH(}_{4)^+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO(}_{3)^2-+CO2+H2O═HSiO(}_{3)^-+HCO(}_{3)^-D. 将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO(}_{4)^2-═BaSO4↓+2H2O

本题考查离子方程式的书写与判断，需掌握以下关键点：

1. 氧化还原反应的优先性：强氧化性酸（如硝酸）与强还原性离子（如S²⁻）混合时，会发生氧化还原反应而非复分解反应。
2. 弱碱的溶解性：氢氧化铝不溶于过量氨水，因此明矾与氨水反应仅生成Al(OH)₃沉淀。
3. 酸性强弱决定产物：碳酸酸性强于硅酸，CO₂通入硅酸钠溶液中生成H₂SiO₃沉淀，而非HSiO₃⁻。
4. 反应顺序与物质的量关系：强碱中的OH⁻优先中和酸性较强的H⁺，剩余OH⁻再与NH₄⁺反应。本题中OH⁻与H⁺恰好完全反应，无需考虑NH₄⁺的参与。

选项A

错误原因：S²⁻具有强还原性，HNO₃具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应（如：S²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → S↓ + 2NO↑ + H₂O），而非简单的复分解反应。

选项B

错误原因：Al³⁺与NH₃·H₂O反应生成Al(OH)₃沉淀，反应式为：
$\text{Al}^{3+} + 3\text{NH}_3·\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al(OH)}_3↓ + 3\text{NH}_4^+$
Al(OH)₃不溶于过量氨水，无法生成AlO₂⁻。

选项C

错误原因：CO₂与硅酸钠溶液反应生成H₂SiO₃沉淀和CO₃²⁻，正确离子方程式为：
$\text{SiO}_3^{2-} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3↓ + \text{CO}_3^{2-}$
若CO₂过量，产物为HSiO₃⁻和HCO₃⁻，但题目未说明CO₂为过量，故选项C错误。

选项D

正确性分析：

1. 反应顺序：OH⁻优先中和H⁺，反应式为：
   $\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$
   体积比1:2时，n(OH⁻)=2 mol，n(H⁺)=2 mol，恰好完全反应。
2. 硫酸钡沉淀生成：
   $\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4↓$
   最终离子方程式为：
   $\text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4↓ + 2\text{H}_2\text{O}$
   NH₄⁺未参与反应，因OH⁻已完全消耗。