某0.1mol/L二元酸(H)_2(A)，其(pK)_(a1)=1.25，(pK)_(a2)=4.26。当用(NaOH)标准溶液滴定时，下面叙述正确的是（ ）A. (H)_2(A)能准确分步被滴定，有1个突跃B. (H)_2(A)能准确分步被滴定，有2个突跃C. (H)_2(A)两个(H)^+能同时准确被滴定，有1个突跃D. (H)_2(A)不能准确被滴定

本题考查多元酸能否准确分步滴定的判断，解题思路是根据多元酸准确分步滴定的条件来判断该二元酸$\text{H}_2\text{A}$的滴定情况。

多元酸准确分步滴定的条件为：

1. $cK_{a_i}\geq10^{-8}$，用于判断第$i$级电离的$\text{H}^+$能否被准确滴定。
2. $\frac{K_{a_i}}{K_{a_{i + 1}}}\geq10^{4}$，用于判断相邻两级电离的$\text{H}^+$能否分步滴定。

已知该二元酸$\text{H}_2\text{A}$的浓度$c = 0.1mol/L$，$\text{p}K_{a1}=1.25$，$\text{p}K_{a2}=4.26$。

• 判断第$1$级电离的$\text{H}^+$能否被准确滴定：
  根据$\text{p}K_{a1}=1.25$，可得$K_{a1}=10^{-1.25}$。
  计算$cK_{a1}$的值为：$0.1\times10^{-1.25}=10^{-2.25}\gt10^{-8}$，所以第$1$级电离的$\text{H}^+$能被准确滴定。
• 判断第$2$级电离的$\text{H}^+$能否被准确滴定：
  根据$\text{p}K_{a2}=4.26$，可得$K_{a2}=10^{-4.26}$。
  计算$cK_{a2}$的值为：$0.1\times10^{-4.26}=10^{-5.26}\gt10^{-8}$，所以第$2$级电离的$\text{H}^+$能被准确滴定。
• 判断相邻两级电离的$\text{H}^+$能否分步滴定：
  计算$\frac{K_{a1}}{K_{a2}}$的值为：$\frac{10^{-1.25}}{10^{-4.26}} = 10^{3.01}\lt10^{4}$，所以相邻两级电离的$\text{H}^+$不能分步滴定，即两个$\text{H}^+$能同时准确被滴定，有$1$个突跃。