题目
3、25℃时,已知Pbl2的 =8.5times (10)^-9, 则Pbl2饱和溶液中I的浓度-|||-为 __ cdot (L)^-1, Pbl2在 .01molcdot (L)^-1k1 溶液中的溶解度 S= __-|||-cdot (L)^-1
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算Pbl2饱和溶液中I^-的浓度
Pbl2的溶解平衡为：$PbI_2 \rightleftharpoons Pb^{2+} + 2I^{-}$。根据平衡关系，$[Pb^{2+}] = x$，$[I^{-}] = 2x$。根据溶度积常数$K_{sp}$的定义，$K_{sp} = [Pb^{2+}][I^{-}]^2$。将$[Pb^{2+}]$和$[I^{-}]$的表达式代入，得到$8.5 \times 10^{-9} = x \cdot (2x)^2$。解这个方程，得到$x = \sqrt[3]{\frac{8.5 \times 10^{-9}}{4}}$。因此，$[I^{-}] = 2x$。
步骤 2：计算Pbl2在$0.01mol\cdot L^{-1}Kl$溶液中的溶解度
在$0.01mol\cdot L^{-1}Kl$溶液中，$[I^{-}]$的初始浓度为$0.01mol\cdot L^{-1}$。设Pbl2的溶解度为$S$，则$[Pb^{2+}] = S$，$[I^{-}] = 0.01 + 2S$。根据$K_{sp}$的定义，$8.5 \times 10^{-9} = S \cdot (0.01 + 2S)^2$。由于$0.01$远大于$2S$，可以近似认为$[I^{-}] = 0.01mol\cdot L^{-1}$。因此，$8.5 \times 10^{-9} = S \cdot (0.01)^2$。解这个方程，得到$S = \frac{8.5 \times 10^{-9}}{(0.01)^2}$。
Pbl2的溶解平衡为：$PbI_2 \rightleftharpoons Pb^{2+} + 2I^{-}$。根据平衡关系，$[Pb^{2+}] = x$，$[I^{-}] = 2x$。根据溶度积常数$K_{sp}$的定义，$K_{sp} = [Pb^{2+}][I^{-}]^2$。将$[Pb^{2+}]$和$[I^{-}]$的表达式代入，得到$8.5 \times 10^{-9} = x \cdot (2x)^2$。解这个方程，得到$x = \sqrt[3]{\frac{8.5 \times 10^{-9}}{4}}$。因此，$[I^{-}] = 2x$。
步骤 2：计算Pbl2在$0.01mol\cdot L^{-1}Kl$溶液中的溶解度
在$0.01mol\cdot L^{-1}Kl$溶液中，$[I^{-}]$的初始浓度为$0.01mol\cdot L^{-1}$。设Pbl2的溶解度为$S$，则$[Pb^{2+}] = S$，$[I^{-}] = 0.01 + 2S$。根据$K_{sp}$的定义，$8.5 \times 10^{-9} = S \cdot (0.01 + 2S)^2$。由于$0.01$远大于$2S$，可以近似认为$[I^{-}] = 0.01mol\cdot L^{-1}$。因此，$8.5 \times 10^{-9} = S \cdot (0.01)^2$。解这个方程，得到$S = \frac{8.5 \times 10^{-9}}{(0.01)^2}$。