在滴定反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O中，达到化学计量点时，下列各种说法正确的是( )。A. 溶液中c(Fe3+)与c (Cr3+)相等B. 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-离子C. 溶液中两个电对Fe3+/Fe2+和Cr2O72- /Cr3+的电极电势相等D. 溶液中两个电对Fe3+/Fe2+和Cr2O72- /Cr3+的电极电势不等

步骤 1：理解化学计量点
化学计量点是指滴定反应中反应物恰好完全反应的点。在该点，反应物的摩尔数按照化学方程式中的化学计量比完全消耗。

步骤 2：分析反应物和产物
在滴定反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O中，Cr2O72-和Fe2+完全反应生成Cr3+和Fe3+。在化学计量点，反应物Fe2+和Cr2O72-完全消耗，产物Cr3+和Fe3+的浓度取决于反应物的初始浓度和反应的化学计量比。

步骤 3：分析电极电势
在化学计量点，反应物Fe2+和Cr2O72-完全消耗，溶液中仅存在Fe3+和Cr3+。由于Fe3+/Fe2+和Cr2O72-/Cr3+是两个电对，它们的电极电势取决于各自的氧化还原反应。在化学计量点，由于反应物完全消耗，两个电对的电极电势相等，因为它们的氧化还原反应达到平衡状态。