反应的活化能大于副反应的活化能，升高温度 对主反应有利还是对副反应有利?

考查要点：本题主要考查对阿累尼乌斯方程的理解，以及温度对不同活化能反应速率的影响。关键在于理解活化能与温度变化对反应速率的定量关系。

解题核心思路：

1. 阿累尼乌斯方程表明，反应速率常数$k$与温度$T$的关系为$k = A \cdot e^{-E_a/(RT)}$。
2. 活化能$E_a$越高，反应对温度变化越敏感。当温度升高时，活化能高的反应速率常数$k$的增幅更大。
3. 在平行反应中，若主反应的活化能高于副反应，则升高温度会使主反应的速率相对提升更多，从而对主反应有利。

关键分析步骤：

1. 比较速率常数的变化：
   设主反应和副反应的速率常数分别为$k_1$和$k_2$，对应的活化能为$E_{a1} > E_{a2}$。
   根据阿累尼乌斯方程：
   $k_1 = A_1 \cdot e^{-E_{a1}/(RT)}, \quad k_2 = A_2 \cdot e^{-E_{a2}/(RT)}.$
   升高温度时，指数项$e^{-E_a/(RT)}$的变化率与$E_a$正相关。由于$E_{a1} > E_{a2}$，$k_1$的增幅大于$k_2$的增幅。

2. 判断相对速率：
   主反应和副反应的速率分别为$v_1 = k_1[\text{反应物}]$和$v_2 = k_2[\text{反应物}]$。
   速率比为：
   $\frac{v_1}{v_2} = \frac{k_1}{k_2} = \frac{A_1}{A_2} \cdot e^{-(E_{a1}-E_{a2})/(RT)}.$
   当温度升高时，指数项的分母$T$增大，导致整体指数项增大（因$E_{a1}-E_{a2} > 0$），从而$\frac{v_1}{v_2}$增大，主反应占优。