题目
下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3
下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
- A. CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
- B. BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4
- C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
- D. NaOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3
题目解答
答案
解：A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，而碳酸钾完全电离，则离子反应不同，故A不选；
B．Ba（OH）2和H2SO4反应生成硫酸钡和水，均应保留化学式，而BaCl2和H2SO4反应生成物中只有硫酸钡保留化学式，离子反应不同，故B不选；
C．碳酸钠和碳酸氢钠电离的阴离子不同，则离子反应不同，故C不选；
D．反应实质均为氢离子与氢氧根离子反应，则可用同一离子方程式表示，故D选；
故选：D。
B．Ba（OH）2和H2SO4反应生成硫酸钡和水，均应保留化学式，而BaCl2和H2SO4反应生成物中只有硫酸钡保留化学式，离子反应不同，故B不选；
C．碳酸钠和碳酸氢钠电离的阴离子不同，则离子反应不同，故C不选；
D．反应实质均为氢离子与氢氧根离子反应，则可用同一离子方程式表示，故D选；
故选：D。
解析
步骤 1：分析选项A
CaCO_3和HCl反应生成CaCl_2、H_2O和CO_2，离子方程式为：CaCO_3 + 2H^+ → Ca^2+ + H_2O + CO_2↑。K_2CO_3和HCl反应生成KCl、H_2O和CO_2，离子方程式为：CO_3^2- + 2H^+ → H_2O + CO_2↑。两个反应的离子方程式不同。
步骤 2：分析选项B
BaCl_2和H_2SO_4反应生成BaSO_4和2HCl，离子方程式为：Ba^2+ + SO_4^2- → BaSO_4↓。Ba（OH）_2和H_2SO_4反应生成BaSO_4和2H_2O，离子方程式为：Ba^2+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^2- → BaSO_4↓ + 2H_2O。两个反应的离子方程式不同。
步骤 3：分析选项C
HCl和Na_2CO_3反应生成NaCl、H_2O和CO_2，离子方程式为：CO_3^2- + 2H^+ → H_2O + CO_2↑。HCl和NaHCO_3反应生成NaCl、H_2O和CO_2，离子方程式为：HCO_3^- + H^+ → H_2O + CO_2↑。两个反应的离子方程式不同。
步骤 4：分析选项D
NaOH和H_2SO_4反应生成Na_2SO_4和2H_2O，离子方程式为：OH^- + H^+ → H_2O。Ba（OH）_2和HNO_3反应生成Ba（NO_3）_2和2H_2O，离子方程式为：2OH^- + 2H^+ → 2H_2O。两个反应的离子方程式相同。
CaCO_3和HCl反应生成CaCl_2、H_2O和CO_2，离子方程式为：CaCO_3 + 2H^+ → Ca^2+ + H_2O + CO_2↑。K_2CO_3和HCl反应生成KCl、H_2O和CO_2，离子方程式为：CO_3^2- + 2H^+ → H_2O + CO_2↑。两个反应的离子方程式不同。
步骤 2：分析选项B
BaCl_2和H_2SO_4反应生成BaSO_4和2HCl，离子方程式为：Ba^2+ + SO_4^2- → BaSO_4↓。Ba（OH）_2和H_2SO_4反应生成BaSO_4和2H_2O，离子方程式为：Ba^2+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^2- → BaSO_4↓ + 2H_2O。两个反应的离子方程式不同。
步骤 3：分析选项C
HCl和Na_2CO_3反应生成NaCl、H_2O和CO_2，离子方程式为：CO_3^2- + 2H^+ → H_2O + CO_2↑。HCl和NaHCO_3反应生成NaCl、H_2O和CO_2，离子方程式为：HCO_3^- + H^+ → H_2O + CO_2↑。两个反应的离子方程式不同。
步骤 4：分析选项D
NaOH和H_2SO_4反应生成Na_2SO_4和2H_2O，离子方程式为：OH^- + H^+ → H_2O。Ba（OH）_2和HNO_3反应生成Ba（NO_3）_2和2H_2O，离子方程式为：2OH^- + 2H^+ → 2H_2O。两个反应的离子方程式相同。