往浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KBr、KI、K2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最后产生沉淀的是A. gCl (K sp =1.8× 10 -10 ）B. AgBr (K sp =5.0× 10 -13 ）C. AgI (K sp =8.3× 10 -17 ）D. Ag 2 CrO 4 (K sp =3.6× 10 -11 ）

步骤 1：计算各沉淀的溶度积常数
溶度积常数（Ksp）是描述难溶电解质在水溶液中溶解度的参数。对于AgCl、AgBr、AgI和Ag2CrO4，它们的溶度积常数分别为：
- AgCl: Ksp = 1.8 × 10^-10
- AgBr: Ksp = 5.0 × 10^-13
- AgI: Ksp = 8.3 × 10^-17
- Ag2CrO4: Ksp = 3.6 × 10^-11

步骤 2：确定沉淀的顺序
当向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先形成的是溶度积常数最小的沉淀。因此，根据Ksp的大小，沉淀的顺序为：
1. AgI (Ksp = 8.3 × 10^-17)
2. AgBr (Ksp = 5.0 × 10^-13)
3. AgCl (Ksp = 1.8 × 10^-10)
4. Ag2CrO4 (Ksp = 3.6 × 10^-11)

步骤 3：确定最后产生沉淀的物质
根据上述顺序，最后产生沉淀的是Ag2CrO4，因为它的Ksp值最大，即溶解度最大，因此需要更多的Ag+离子才能形成沉淀。