(14分)(2011秋•琅琊区校级期末)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4﹣SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:6.(3分)(2013秋•沙坪坝区校级期中)下列关于0.1mol•L﹣1氨水的叙述正确的是( ) A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动 D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3•H2O电离7.(3分)(2013秋•金东区校级期中)向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)⇌E(g)当反应进行到4min时,测知M的浓度为0.2mol/L;反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度为( ) A．等于0.6mol/LB．小于0.6mol/LC．等于0.8mol/LD．大于0.8mol/L8.(3分)(2011•浙江模拟)在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),5分钟后达到平衡,各物质的平衡浓度关系为:[c(A)]a•c(B)=c(C)•c(D).若在此温度下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不变,则此时B的转化率为( ) A．60%B．40%C．24%D．4%9.(3分)(2013秋•荆州期末)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+10.(3分)(2011•广东校级二模)某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( ) A．B．C．D．11.(3分)(2011秋•南昌期末)下列说法正确的是( ) A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3KJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1 B．500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6KJ•mol﹣1 C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同(1)电池的负极材料为 锂 ,发生的电极反应为 Li﹣e﹣═Li+ ;(2)电池正极发生的电极反应为 2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2 ;(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应 .(5)用此蓄电池电解含有0.1mol.L﹣1 CuSO4和0.1mol.L﹣1 NaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.02mol e﹣,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 0.168 L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH =2 .考点：化学电源新型电池；电解原理．专题：电化学专题．分析：（1）原电池中，失电子发生氧化反应的极是负极，该极上发生失电子的氧化反应；（2）原电池的正极上发生得电子的还原反应；（3）根据SOCl2与NaOH溶液反应的生成物确定SOCl2与水反应的生成物；（4）根据类比钠的活泼性判断锂的活泼性，根据锂的活泼性以及SOCl2的性质分析；（5）由离子放电顺序可知，电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上铜离子得电子，以此计算．解答：解：（1）该原电池中锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，负极上Li失电子，发生氧化反应．故答案为：锂；Li﹣e﹣═Li+；（2）正极上得电子发生还原反应，根据反应方程式知，SOCl2得电子生成Cl﹣、S、SO2，电极方程式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2； （3）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根据原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，即SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．（4）锂和钠是同一主族的元素，性质具有相似性，钠和空气中的氧气、水蒸气反应，所以锂和空气中的氧气、水蒸气也能反应；SOCl2也可与水反应，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行．故答案为：锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．（5）解：计算得到，电解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e﹣，依据电极反应和电子守恒分析判断；阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑， 0.01mol 0.01mol 0.005mol 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，0.01mol 0.01mol 0.0025mol阴极：Cu2++2e﹣=Cu 0.01mol 0.02mol 所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；阳极氢氧根离子减少0.01mol，则溶液中氢离子增加0.01mol，将电解后的溶液加水稀释至1L，溶液中氢离子浓度==0.01mol/L，溶液PH=2；故答案为：0.168；2．点评：本题以原电池为载体考查了化学电源新型电池，Li﹣SOCl2电池虽是新型电池，以教材中Cu﹣Zn原电池的工作原理为依据，判断该电池的正负极及电极反应式．要学会从教材中找出知识点原型进行知识迁移、解决问题的方法．.
(14分)(2011秋•琅琊区校级期末)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4﹣SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:
6.(3分)(2013秋•沙坪坝区校级期中)下列关于0.1mol•L﹣1氨水的叙述正确的是( )
A．
加入少量氯化钠溶液，平衡不移动
B．
加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．
通入少量氯化氢气体，平衡正向移动
D．
加入少量MgSO4固体，抑制NH3•H2O电离
7.(3分)(2013秋•金东区校级期中)向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)⇌E(g)当反应进行到4min时,测知M的浓度为0.2mol/L;反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度为( )
A．
等于0.6mol/L
B．
小于0.6mol/L
C．
等于0.8mol/L
D．
大于0.8mol/L
8.(3分)(2011•浙江模拟)在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),5分钟后达到平衡,各物质的平衡浓度关系为:[c(A)]a•c(B)=c(C)•c(D).若在此温度下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不变,则此时B的转化率为( )
A．
60%
B．
40%
C．
24%
D．
4%
9.(3分)(2013秋•荆州期末)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A．
电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
B．
氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C．
粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
D．
钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+
10.(3分)(2011•广东校级二模)某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( )
A．
B．
C．
D．
11.(3分)(2011秋•南昌期末)下列说法正确的是( )
A．
甲烷的标准燃烧热为﹣890.3KJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1
B．
500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6KJ•mol﹣1
C．
常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．
同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
(1)电池的负极材料为 锂 ,发生的电极反应为 Li﹣e﹣═Li+ ;
(2)电池正极发生的电极反应为 2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2 ;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应 .
(5)用此蓄电池电解含有0.1mol.L﹣1 CuSO4和0.1mol.L﹣1 NaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.02mol e﹣,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 0.168 L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH =2 .
考点：
化学电源新型电池；电解原理．
专题：
电化学专题．
分析：
（1）原电池中，失电子发生氧化反应的极是负极，该极上发生失电子的氧化反应；
（2）原电池的正极上发生得电子的还原反应；
（3）根据SOCl2与NaOH溶液反应的生成物确定SOCl2与水反应的生成物；
（4）根据类比钠的活泼性判断锂的活泼性，根据锂的活泼性以及SOCl2的性质分析；
（5）由离子放电顺序可知，电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上铜离子得电子，以此计算．
解答：
解：（1）该原电池中锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，负极上Li失电子，发生氧化反应．
故答案为：锂；Li﹣e﹣═Li+；
（2）正极上得电子发生还原反应，根据反应方程式知，SOCl2得电子生成Cl﹣、S、SO2，电极方程式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，
故答案为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；
（3）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根据原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，即SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（4）锂和钠是同一主族的元素，性质具有相似性，钠和空气中的氧气、水蒸气反应，所以锂和空气中的氧气、水蒸气也能反应；SOCl2也可与水反应，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行．
故答案为：锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
（5）解：计算得到，电解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e﹣，依据电极反应和电子守恒分析判断；
阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，
0.01mol 0.01mol 0.005mol
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，
0.01mol 0.01mol 0.0025mol
阴极：Cu2++2e﹣=Cu
0.01mol 0.02mol
所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；
阳极氢氧根离子减少0.01mol，则溶液中氢离子增加0.01mol，将电解后的溶液加水稀释至1L，溶液中氢离子浓度==0.01mol/L，溶液PH=2；
故答案为：0.168；2．
点评：
本题以原电池为载体考查了化学电源新型电池，Li﹣SOCl2电池虽是新型电池，以教材中Cu﹣Zn原电池的工作原理为依据，判断该电池的正负极及电极反应式．要学会从教材中找出知识点原型进行知识迁移、解决问题的方法．
.题目解答
答案
解答：
解：（1）该原电池中锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，负极上Li失电子，发生氧化反应．
故答案为：锂；Li﹣e﹣═Li+；
（2）正极上得电子发生还原反应，根据反应方程式知，SOCl2得电子生成Cl﹣、S、SO2，电极方程式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，
故答案为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；
（3）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根据原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，即SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（4）锂和钠是同一主族的元素，性质具有相似性，钠和空气中的氧气、水蒸气反应，所以锂和空气中的氧气、水蒸气也能反应；SOCl2也可与水反应，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行．
故答案为：锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
（5）解：计算得到，电解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e﹣，依据电极反应和电子守恒分析判断；
.