在《凝固点降低法测定摩尔质量》实验中,根据[填空1]原理来确定加入萘的质量应该控制在0.1000g-0.1500g之间。
在《凝固点降低法测定摩尔质量》实验中,根据[填空1]原理来确定加入萘的质量应该控制在0.1000g-0.1500g之间。
题目解答
答案
在《凝固点降低法测定摩尔质量》实验中，利用的是稀溶液依数性原理。稀溶液的凝固点降低值（∆Tf）与溶质的质量摩尔浓度（b）成正比，其数学表达式为∆Tf = Kf・b（其中 Kf 为凝固点降低常数，对于给定的溶剂是一个定值），质量摩尔浓度 b 又与溶质的物质的量（n）以及溶剂的质量（m）有关（b=n/m），物质的量 n 又与溶质的质量（w）和摩尔质量（M）有关（n = w/M）。
当溶剂的量等实验条件确定时，如果加入的溶质（如萘）质量过多，溶液就不再符合稀溶液的条件，凝固点降低值会偏离按照稀溶液依数性计算得出的理论值，导致实验误差增大；而如果加入的溶质质量过少，凝固点降低的数值太小，在实验测量时，由于温度计的精度等因素限制，很难准确测量出凝固点降低值，也会使实验误差变大。所以要根据稀溶液依数性原理来合理控制加入萘的质量在 0.1000g - 0.1500g 之间，这样能保证实验在稀溶液范畴内且便于准确测量相关数据，减小实验误差。
答案：稀溶液依数性.
解析
本题考查凝固点降低法测定摩尔质量实验的核心原理。关键在于理解实验中控制溶质质量的依据，即稀溶液依数性原理。实验需保证溶液浓度足够稀，使凝固点降低值符合理论计算，同时便于精确测量。若溶质过多或过少，均会导致误差增大。
稀溶液依数性原理指出，稀溶液的凝固点降低值（$\Delta T_f$）与溶质的质量摩尔浓度（$b$）成正比，公式为：
$\Delta T_f = K_f \cdot b$
其中 $K_f$ 是溶剂的凝固点降低常数（固定值），$b = \frac{n}{m}$（$n$为溶质物质的量，$m$为溶剂质量）。
控制溶质质量的意义：
- 溶质质量过多：溶液浓度超出稀溶液范围，$\Delta T_f$偏离理论值，误差增大。
- 溶质质量过少：$\Delta T_f$过小，测量难度高，误差也增大。
合理范围：通过计算确定萘的质量在 $0.1000\ \text{g}$ 至 $0.1500\ \text{g}$ 之间，既保证溶液稀释，又使 $\Delta T_f$ 易测。