题目

用重量法测定As2 O3的含量时,将As 2O3在碱性溶液中转变为 (As{O)_(4)}^3-, 并沉淀为-|||-Ag3AsO4,随后在HNO3 介质中转变为AgCl沉淀,并以AgCl称量。其化学因数为 ()-|||-A. _({As)_(2)(O)_(3)}/6(M)_(AgCl) B. (M)_({As)_(2)(O)_(3)/3(M)_(Ag{Cl)_(1)}-|||-C. _(A{S)_(2)}(O)_(3)/(M)_(AgCl) D. (M)_(Ag{Cl)_(1)}/6(M)_({A{S)_(2)}(O)_(3)

题目解答

答案

解析

考查要点：本题主要考查重量分析法中化学因数的计算，涉及化学反应的连续变化及物质的量关系。

解题核心思路：

  1. 明确反应流程：As₂O₃ → AsO₄³⁻ → Ag₃AsO₄ → AgCl。
  2. 建立物质的量关系：通过化学反应方程式，确定As₂O₃与AgCl的摩尔比。
  3. 化学因数公式：化学因数 = $\frac{\text{As₂O₃的摩尔质量}}{\text{AgCl的摩尔数} \times \text{AgCl的摩尔质量}}$。

破题关键点：

  • 反应配平：As₂O₃转化为2 mol AsO₄³⁻，每mol AsO₄³⁻需3 mol Ag⁺生成Ag₃AsO₄。
  • 最终产物关系：2 mol Ag₃AsO₄释放6 mol Ag⁺，最终生成6 mol AgCl。

反应流程与物质的量关系

  1. As₂O₃转化为AsO₄³⁻
    $\text{As₂O₃} \rightarrow 2\text{AsO₄³⁻}$
    1 mol As₂O₃生成2 mol AsO₄³⁻。

  2. AsO₄³⁻沉淀为Ag₃AsO₄
    $\text{Ag⁺} + \text{AsO₄³⁻} \rightarrow \text{Ag₃AsO₄}$
    每mol AsO₄³⁻需3 mol Ag⁺，2 mol AsO₄³⁻需6 mol Ag⁺，生成2 mol Ag₃AsO₄。

  3. Ag₃AsO₄转化为AgCl
    $\text{Ag₃AsO₄} + \text{Cl⁻} \rightarrow 3\text{AgCl} + \text{其他产物}$
    2 mol Ag₃AsO₄释放6 mol Ag⁺，最终生成6 mol AgCl。

化学因数计算

化学因数为：
$\frac{M_{\text{As₂O₃}}}{6M_{\text{AgCl}}}$
对应选项 A。