已知 (CO)(g) 和 (H)_2(O)(g) 的标准摩尔生成焓 (298 K) 分别为 -110.53 , (kJ) cdot (mol)^-1 和 -241.82 , (kJ) cdot (mol)^-1。工业化的水煤气反应为 (H)_2(O)(g) + (C)(s) leftharpoons (CO)(g) + (H)_2(g)。现将水蒸气通入 1000 ,^circ (C) 的焦炭中，若要维持温度不变，且假定碳与氧气反应产生的热量中有 20% 散失（按 298 , (K) 计算）。下列选项中正确的是（可能有多项正确）：A. 水煤气反应的 Delta_(r)H_(m)^ominus(298 , (K)) 为 131.29 , (kJ) cdot (mol)^-1B. 水煤气反应的 Delta_(r)H_(m)^ominus(298 , (K)) 为 -131.29 , (kJ) cdot (mol)^-1C. 进料中水蒸气与空气的体积比应为 1:2D. 进料中水蒸气与空气的体积比应为 1:1E. 碳燃烧反应 (C)(s) + (O)_2(g) arrow (CO)_2(g) 的 Delta_(r)H_(m)^ominus(298 , (K)) 为 -393.51 , (kJ) cdot (mol)^-1F. 由于水煤气反应吸热，需要碳燃烧放热来维持温度G. 在热平衡计算中，碳燃烧放热有 20% 散失，因此有效利用率为 80%H. 水煤气反应的 Delta_(r)H_(m)^ominus 计算错误，应为 -110.53 , (kJ) cdot (mol)^-1I. 进料中水蒸气与空气的体积比应为 2:1J. 维持温度不变时，系统热力学能变化为零

已知 $\text{CO}(g)$ 和 $\text{H}_2\text{O}(g)$ 的标准摩尔生成焓 (298 K) 分别为 $-110.53 \, \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ 和 $-241.82 \, \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$。工业化的水煤气反应为 $\text{H}_2\text{O}(g) + \text{C}(s) \rightleftharpoons \text{CO}(g) + \text{H}_2(g)$。现将水蒸气通入 $1000 \,^{\circ} \text{C}$ 的焦炭中，若要维持温度不变，且假定碳与氧气反应产生的热量中有 $20\%$ 散失（按 $298 \, \text{K}$ 计算）。下列选项中正确的是（可能有多项正确）： A. 水煤气反应的 $\Delta_{r}H_{m}^{\ominus}(298 \, \text{K})$ 为 $131.29 \, \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ B. 水煤气反应的 $\Delta_{r}H_{m}^{\ominus}(298 \, \text{K})$ 为 $-131.29 \, \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ C. 进料中水蒸气与空气的体积比应为 $1:2$ D. 进料中水蒸气与空气的体积比应为 $1:1$ E. 碳燃烧反应 $\text{C}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g)$ 的 $\Delta_{r}H_{m}^{\ominus}(298 \, \text{K})$ 为 $-393.51 \, \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ F. 由于水煤气反应吸热，需要碳燃烧放热来维持温度 G. 在热平衡计算中，碳燃烧放热有 $20\%$ 散失，因此有效利用率为 $80\%$ H. 水煤气反应的 $\Delta_{r}H_{m}^{\ominus}$ 计算错误，应为 $-110.53 \, \text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ I. 进料中水蒸气与空气的体积比应为 $2:1$ J. 维持温度不变时，系统热力学能变化为零