题目

[题目]合成氨反应 _(2)(g)+3(H)_(2)(g)leftharpoons 2N(H)_(3)(g),-|||-若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平-|||-衡 __ 移动(填"向左""向右"或"不");使用催化-|||-剂平衡 __ 移动(同上),反应的 Delta B __ (填"增-|||-大""减小"或"不改变")。

题目解答

答案

解析

考查要点：本题主要考查化学平衡移动的判断及外界条件对平衡的影响，涉及勒沙特列原理、催化剂的作用以及焓变（ΔH）的本质。

解题核心思路：

  1. 恒压条件下通入惰性气体：总压强不变，但反应物与生成物的分压降低，需根据反应前后气体物质的量变化判断平衡移动方向。
  2. 催化剂的作用：催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡位置。
  3. 焓变（ΔH）的性质：ΔH是化学反应的固有属性，与反应物和产物的总能量差有关，与外界条件无关。

破题关键点：

  • 气体体积变化：合成氨反应中，反应物总物质的量（4 mol）大于生成物（2 mol），通入氩气导致分压降低时，平衡逆向移动。
  • 催化剂的本质：催化剂不改变化学平衡状态。
  • ΔH的决定因素：ΔH仅由反应物和产物的能量差决定，与反应条件无关。

通入氩气对平衡的影响

  1. 恒压条件分析：
    在恒温恒压条件下通入氩气，总压强保持不变，但反应体系中各反应组分的分压降低（因总物质的量增加）。此时，系统通过移动平衡来抵消分压降低的影响。

  2. 勒沙特列原理应用：
    合成氨反应中，反应物（N₂和H₂）总物质的量为4 mol，生成物（NH₃）为2 mol。分压降低时，系统会向分压升高的方向（即气体物质的量多的一侧）移动，因此平衡向左移动。

催化剂的作用

  • 催化剂特性：催化剂同等程度加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡常数，因此平衡不移动。

焓变（ΔH）的性质

  • ΔH的本质：ΔH是反应的固有属性，仅由反应物和产物的总能量差决定，与是否使用催化剂、反应物浓度、压强等外界条件无关，因此ΔH不改变。