当浓度增加10倍时，滴定突跃范围增加两个pH单位的是A. NaOH滴定HClB. NaOH滴定HAcC. HCl滴定NaOHD. HCl滴定NH3

考查要点：本题主要考查滴定突跃范围的影响因素，特别是浓度变化对强酸强碱滴定与弱酸弱碱滴定突跃范围的不同影响。

解题核心思路：

1. 强酸强碱滴定（如NaOH滴定HCl、HCl滴定NaOH）的突跃范围仅由浓度决定，公式为$\Delta \text{pH} = 2\lg C$，因此浓度增加10倍时，$\lg C$增加1，$\Delta \text{pH}$增加2个单位。
2. 弱酸弱碱滴定（如NaOH滴定HAc、HCl滴定NH3）的突跃范围同时受浓度和解离常数（$K_a$或$K_b$）影响，浓度增加10倍时，突跃范围增加幅度小于2个单位。

破题关键点：

• 强酸强碱滴定的突跃范围与浓度呈严格对数关系，而弱酸弱碱滴定的突跃范围还受解离平衡限制，因此只有选项A和C符合题意。

选项分析

A. NaOH滴定HCl

• 强酸（HCl）与强碱（NaOH）反应，溶液中无弱电解质，突跃范围仅由浓度决定。
• 浓度增加10倍时，$\lg C$增加1，$\Delta \text{pH} = 2 \times 1 = 2$，即突跃范围增加2个单位。

B. NaOH滴定HAc

• 弱酸（HAc）与强碱（NaOH）反应，突跃范围由$K_a$和浓度共同决定。
• 浓度增加10倍时，解离度降低，突跃范围增加幅度小于2个单位。

C. HCl滴定NaOH

• 强酸（HCl）与强碱（NaOH）反应，与选项A同理，突跃范围增加2个单位。

D. HCl滴定NH3

• 强酸（HCl）与弱碱（NH3）反应，突跃范围受$K_b$限制，浓度增加10倍时，突跃范围增加幅度小于2个单位。