下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是 ( )A. . BaCl2>CaO>MgO B. . MgO>BaCl2>CaO C. . BaCl2>MgO>CaO D. . MgO>CaO>BaCl2

步骤 1：分析晶体类型
CaO、MgO、BaCl2分别属于离子晶体。CaO和MgO是离子化合物，BaCl2也是离子化合物，但它们的离子半径和电荷不同，这将影响它们的熔点。

步骤 2：比较离子半径和电荷
CaO和MgO都是由氧离子和金属离子组成的，氧离子的电荷为-2，而Ca2+和Mg2+的电荷为+2。由于Mg2+的离子半径小于Ca2+，因此MgO中的离子间作用力更强，熔点更高。BaCl2中的Ba2+离子半径较大，且Cl-离子的电荷为-1，因此BaCl2的离子间作用力较弱，熔点较低。

步骤 3：确定熔点顺序
根据上述分析，MgO的熔点最高，CaO次之，BaCl2的熔点最低。因此，熔点的高低顺序为MgO>CaO>BaCl2。