下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是 ( )A. BaCl2>CaO>MgOB. MgO>BaCl2>CaOC. BaCl2>MgO>CaOD. MgO>CaO>BaCl2

本题考查离子晶体熔点的比较，核心在于理解晶格能的影响因素。
关键点：

1. 离子晶体的熔点由晶格能决定，晶格能越大，熔点越高。
2. 晶格能与离子电荷、离子半径有关：
   • 离子电荷越高，晶格能越大；
   • 离子半径越小，晶格能越大。
3. 题中三种物质均为离子晶体，需比较阳离子（Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺）和阴离子（O²⁻、Cl⁻）的电荷及半径差异。

比较阳离子与阴离子性质

1. 阳离子：
   • Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺的电荷相同（均为+2），但半径逐渐增大（Mg²⁺ < Ca²⁺ < Ba²⁺）。
   • 半径越小的阳离子，与阴离子的吸引力越强，晶格能越大。
2. 阴离子：
   • MgO、CaO中的阴离子为O²⁻（电荷+2），而BaCl₂中的阴离子为Cl⁻（电荷-1）。
   • O²⁻的电荷更高，且半径比Cl⁻小，因此与阳离子的结合更紧密。

综合判断熔点顺序

• MgO：Mg²⁺半径最小，O²⁻电荷高且半径小，晶格能最大，熔点最高。
• CaO：Ca²⁺半径比Mg²⁺大，但O²⁻的电荷和半径优势仍使晶格能高于BaCl₂。
• BaCl₂：Ba²⁺半径最大，Cl⁻电荷低，晶格能最小，熔点最低。

最终顺序为：MgO > CaO > BaCl₂。