4.判断以下说法是否正确?尽量 用 一句话给出你的判断根据。-|||-(1)碳酸钙的生成焓等于 (s)+C(O)_(2)(g)=!=!= CaC(O)_(3)(s) 的反应焓。-|||-(2)单质的生成焓等于零,所以它的标准熵也等于零。

生成焓和标准熵是热力学中的重要概念：

1. 生成焓：指由稳定单质生成1 mol某物质的焓变，且单质必须处于标准状态。单质的生成焓为零，但需注意单质必须处于其最稳定形态。
2. 标准熵：物质在标准状态下的熵值，单质的标准熵不为零（仅在绝对零度且完美晶体时为零）。

关键点：

• 第（1）题需判断反应是否符合生成焓的定义。
• 第（2）题需区分生成焓为零与标准熵为零的条件。

第（1）题

生成焓的定义要求反应物为稳定单质，而题目中的反应为：
$\text{CaO(s)} + \text{CO}_2(g) \rightarrow \text{CaCO}_3(s)$
该反应实际是碳酸钙分解反应的逆过程，其焓变对应碳酸钙的分解焓的相反数，而非生成焓。正确生成焓应为：
$\text{Ca(s)} + \text{C(s)} + \frac{3}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CaCO}_3(s)$
因此，说法错误。

第（2）题

单质的生成焓为零仅说明其由自身单质生成，但标准熵反映物质的混乱度。例如，氧气（O₂(g)）的标准熵约为205 J/(mol·K)，显然不为零。标准熵为零仅在绝对零度且完美晶体时成立，因此说法错误。