题目
化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）A. 元素电负性：E＞Y＞ZB. 氢化物沸点：M＞Y＞EC. 第一电离能：X＞E＞YD. YZ3和(YE)_(3)^-的空间结构均为三角锥形
化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
- A. 元素电负性：E＞Y＞Z
- B. 氢化物沸点：M＞Y＞E
- C. 第一电离能：X＞E＞Y
- D. YZ3和${YE}_{3}^{-}$的空间结构均为三角锥形
题目解答
答案
解：由分析可知，X为Mg元素、Y为N元素、Z为H元素、M为P元素、E为O元素；
A．同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物都表现负价，它们的电负性都比H大，则电负性：O＞N＞H，故A正确；
B．M、Y、E的氢化物为PH3、NH3、H2O，NH3分子之间存在氢键，其沸点比PH3高，而常温下H2O为液体，NH3为气体，H2O的沸点比NH3高，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故B错误；
C．N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于O，而Mg是金属元素，3种元素中Mg的第一电离能最小，则第一电离能：Mg＜O＜N，故C错误；
D．NH3的空间结构是三角锥形，而NO3-的中心原子N原子孤电子对数=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，离子空间构型为平面三角形，故D错误；
故选：A。
A．同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物都表现负价，它们的电负性都比H大，则电负性：O＞N＞H，故A正确；
B．M、Y、E的氢化物为PH3、NH3、H2O，NH3分子之间存在氢键，其沸点比PH3高，而常温下H2O为液体，NH3为气体，H2O的沸点比NH3高，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故B错误；
C．N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于O，而Mg是金属元素，3种元素中Mg的第一电离能最小，则第一电离能：Mg＜O＜N，故C错误；
D．NH3的空间结构是三角锥形，而NO3-的中心原子N原子孤电子对数=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，离子空间构型为平面三角形，故D错误；
故选：A。
解析
步骤 1：确定元素
根据题目描述，化合物XYZ_4ME_4中包含5种元素，且这些元素在每个短周期均有分布。Y和M同族，Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为ns^{n-1}，X与M同周期，E在地壳中含量最多。根据这些信息，可以确定各元素为：X为Mg元素、Y为N元素、Z为H元素、M为P元素、E为O元素。
步骤 2：分析选项A
电负性：同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物都表现负价，它们的电负性都比H大，则电负性：O＞N＞H，故A正确。
步骤 3：分析选项B
氢化物沸点：M、Y、E的氢化物为PH_3、NH_3、H_2O，NH_3分子之间存在氢键，其沸点比PH_3高，而常温下H_2O为液体，NH_3为气体，H_2O的沸点比NH_3高，则沸点：PH_3＜NH_3＜H_2O，故B错误。
步骤 4：分析选项C
第一电离能：N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于O，而Mg是金属元素，3种元素中Mg的第一电离能最小，则第一电离能：Mg＜O＜N，故C错误。
步骤 5：分析选项D
空间结构：NH_3的空间结构是三角锥形，而NO_3-的中心原子N原子孤电子对数=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，离子空间构型为平面三角形，故D错误。
根据题目描述，化合物XYZ_4ME_4中包含5种元素，且这些元素在每个短周期均有分布。Y和M同族，Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为ns^{n-1}，X与M同周期，E在地壳中含量最多。根据这些信息，可以确定各元素为：X为Mg元素、Y为N元素、Z为H元素、M为P元素、E为O元素。
步骤 2：分析选项A
电负性：同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O在它们的氢化物都表现负价，它们的电负性都比H大，则电负性：O＞N＞H，故A正确。
步骤 3：分析选项B
氢化物沸点：M、Y、E的氢化物为PH_3、NH_3、H_2O，NH_3分子之间存在氢键，其沸点比PH_3高，而常温下H_2O为液体，NH_3为气体，H_2O的沸点比NH_3高，则沸点：PH_3＜NH_3＜H_2O，故B错误。
步骤 4：分析选项C
第一电离能：N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于O，而Mg是金属元素，3种元素中Mg的第一电离能最小，则第一电离能：Mg＜O＜N，故C错误。
步骤 5：分析选项D
空间结构：NH_3的空间结构是三角锥形，而NO_3-的中心原子N原子孤电子对数=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，离子空间构型为平面三角形，故D错误。